العلوم الفزيائية الثالثة اعدادي

# ملخص دراسي: فروض العلوم الفيزيائية (السنة الثالثة إعدادي - الأسدس الثاني) ## أولاً: الحركات والمسارات وسرعة العربات * **أنواع الحركة:** تنقسم الحركة إلى نوعين أساسيين: حركة إزاحة وحركة دوران. * **أنواع المسارات:** تتحدد المسارات في ثلاثة أنواع: مسار مستقيمي، مسار منحني، ومسار دائري. * **طبيعة الحركة:** * **حركة منتظمة:** عندما تكون السرعة في حالة استقرار. * **حركة متسارعة:** عندما تكون السرعة في حالة تزايد. * **حركة متباطئة (تناقصية):** عندما تكون السرعة في حالة تناقص. * **مسافة التوقف:** تتعلق مسافة التوقف لدى عربة بمسافة رد الفعل ومسافة الكبح. ## ثانياً: أصناف التأثيرات الميكانيكية * **تأثيرات تماس:** مثل جر رجل اللاعب للكرة عند قذفها، وتأثير الرياح على شراع مركب أثناء إبحاره، ومساهمة الخيط في توازن المصباح. * **تأثيرات عن بعد:** مثل تأثير الأرض على العربة أثناء تنقلها. ## ثالثاً: الحركة والسرعة في قطاع النقل * **النسبية الحركية:** تكون السيارة في حركة بالنسبة لمراقب على الرصيف (الدركي)، وفي سكون بالنسبة لمرجع داخلي. * **طبيعة حركة السيارة:** تكون متسارعة على طريق مستقيمي عندما تزيد المسافات المقطوعة خلال نفس المدة الزمنية. * **نوع حركة الهيكل:** حركة إزاحة مستقيمية. * **السرعة المتوسطة:** تُحسب بين مواضع مختلفة خلال مدد زمنية محددة (مثل السرعة بين الموضعين M3 و M5). ## رابعاً: القوى ودور الدينامومتر * **دور الدينامومتر:** قياس شدة القوة. * **صنف القوة:** تطبيق الخيط على الكرية يُعتبر تأثير تماس. * **مميزات القوة ($T$):** تُحدد عبر نقطة التأثير، خط التأثير، المنحى، والشدة. * **التمثيل الهندسي:** تُمثل القوة باستعمال سلم محدد (مثل $1\text{cm}$ لكل $2\text{N}$).

### ملخص فرض محروس في مادة العلوم الفيزيائية - السنة الثالثة إعدادي (الدورة الأولى) #### تقديم عام يتضمن الفرض المحروس في مادة العلوم الفيزيائية للسنة الثالثة إعدادي (الدورة الأولى) تمرينين أساسيين يغطيان فقرات التيار الكهربائي المنزلي، القدرة والطاقة الكهربائية، والعدسات المجمعة، بالإضافة إلى وضعية تطبيقية مرتبطة بالتركيب الكهربائي المنزلي. --- #### التمرين الأول: القدرة الكهربائية والعدسات (8 نقط) 1. **القدرة الكهربائية والعلاقات المرتبطة بها:** * **صيغة القدرة الكهربائية:** $P = U \times I$. * **وحدات قياس الطاقة الكهربائية:** الكيلوواط ساعة ($\text{kWh}$)، الواط ساعة ($\text{Wh}$)، الجول ($\text{J}$)، والواط ($\text{W}$). * **الطاقة المستهلكة:** جهاز كهربائي قدرته $100\text{W}$ يشتغل لمدة نصف ساعة يستهلك طاقة تعادل $50\text{Wh}$ (أو ما يعادلها بالجول). * **العدسات المجمعة:** عدسة مجمعة بعدها البؤري $f = 2\text{cm}$ تساوي قوتها $50\delta$. * **تمثيل العدسات:** اعتبار عدسة مجمعة $L$ مركزها البصري $O$ وبعدها البؤري $f = 4\text{cm}$، مع تمثيل المحور البصري الرئيسي والبؤرتين الرئيسية للصورة والرئيسية للشيء باستعمال السلم الحقيقي. --- #### التمرين الثاني: التركيب الكهربائي المنزلي والطاقة الكهربائية (8 نقط) 1. **المعطيات التجريبية:** * تشغيل فرن يحمل الإشارات $(2.5\text{kW}, 220\text{V})$ في المأخذ الأول، ومكواة تحمل الإشارات $(220\text{V}, 250\text{W})$ في المأخذ الثاني في آن واحد. * حساب عدد دورات قرص عداد الطاقة الكهربائية لمدة 3 دقائق فنجد 50 دورة. 2. **الأسئلة الحسابية والفيزيائية:** * إعطاء المدلول الفيزيائي للإشارات المسجلة على المكواة. * حساب شدتي التيار الفعالتين المارين في كل من الفرن والمكواة. * حساب الطاقة الكهربائية الإجمالية المستهلكة خلال مدة الاستعمال بالواط ساعة ($\text{Wh}$) ثم بالجول ($\text{J}$). * حساب ثابتة العداد. * تحديد الشدة المناسبة لضبط الفاصل المنزلي من بين الشدد المقترحة مع تعليل الجواب. --- #### الوضعية التطبيقية: استقصاء أعطال التركيب المنزلي 1. **السياق والمعطيات:** * أثناء حفل ليلي، أدى تشغيل فرن كهربائي إلى انقطاع التيار الكهربائي بواسطة الفاصل تلقائياً، واستحالة استرجاعه بالطريقة العادية. * **المعطيات العددیة:** * 15 مصباحاً قدرة كل واحد منها $100\text{W}$. * مسخن مائي قدرته $3\text{kW}$. * فرن كهربائي قدرته $2.5\text{kW}$. * 5 مصابيح اقتصادية قدرة كل واحد منها $24\text{W}$. * الفاصل مضبوط على القيمة $30\text{A}$. * التوتر المتناوب الجيبي الفعال للمنزل هو $220\text{V}$. 2. **الأسئلة والتحليل:** * تفسير سبب انقطاع التيار الكهربائي عن المنزل نتيجة تجاوز القيمة القصوى للشدة المسموح بها عبر الفاصل. * اقتراح حل يسمح بإضافة وتشغيل الفرن الكهربائي دون انقطاع التيار. * إبداء الرأي مع التبرير العلمي بخصوص صحة أو خطأ قول الصديق علي المتعلق بدور المصابيح الاقتصادية في منع انقطاع التيار.

# ملخص درس: روائز الكشف عن بعض الأيونات ## I. روائز الكشف عن بعض الأيونات الفلزية يتم الكشف عن الأيونات الفلزية بإضافة قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم $(Na^+ + OH^-)$، المعروف بمحلول الصودا، إلى محاليل تحتوي على تلك الأيونات، مما يؤدي إلى تكون رسوبيات مميزة: 1. **أيونات النحاس II $(Cu^{2+})$:** - **المحلول:** كبريتات النحاس $(Cu^{2+} + SO_4^{2-})$، وهو محلول أزرق اللون. - **الملاحظة والنتيجة:** تكون راسب أزرق يدل على وجود أيونات النحاس II، يُسمى **هيدروكسيد النحاس II** وصيغته الكيميائية $Cu(OH)_2$. - **معادلة الترسيب:** $$Cu^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Cu(OH)_2$$ 2. **أيونات الحديد II $(Fe^{2+})$:** - **المحلول:** كبريتات الحديد II $(Fe^{2+} + SO_4^{2-})$، وهو محلول أخضر اللون. - **الملاحظة والنتيجة:** تكون راسب أخضر يدل على وجود أيونات الحديد II، يُسمى **هيدروكسيد الحديد II** وصيغته الكيميائية $Fe(OH)_2$. - **معادلة الترسيب:** $$Fe^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Fe(OH)_2$$ 3. **أيونات الحديد III $(Fe^{3+})$:** - **المحلول:** كلورور الحديد III $(Fe^{3+} + 3 Cl^-)$، وهو محلول له لون الصدأ. - **الملاحظة والنتيجة:** تكون راسب ذي لون الصدأ يدل على وجود أيونات الحديد III، يُسمى **هيدروكسيد الحديد III** وصيغته الكيميائية $Fe(OH)_3$. - **معادلة الترسيب:** $$Fe^{3+} + 3 OH^- \longrightarrow Fe(OH)_3$$ 4. **أيونات الألومنيوم $(Al^{3+})$:** - **المحلول:** كلورور الألومنيوم $(Al^{3+} + 3 Cl^-)$، وهو محلول عديم اللون. - **الملاحظة والنتيجة:** تكون راسب أبيض يدل على وجود أيونات الألومنيوم، يُسمى **هيدروكسيد الألومنيوم** وصيغته الكيميائية $Al(OH)_3$. - **معادلة الترسيب:** $$Al^{3+} + 3 OH^- \longrightarrow Al(OH)_3$$ 5. **أيونات الزنك $(Zn^{2+})$:** - **المحلول:** كلورور الزنك $(Zn^{2+} + 2 Cl^-)$، وهو محلول عديم اللون. - **الملاحظة والنتيجة:** تكون راسب أبيض هلامي يذوب في كمية وافرة من محلول الصودا، يدل على وجود أيونات الزنك، ويُسمى **هيدروكسيد الزنك** وصیغته الكيميائية $Zn(OH)_2$. - **معادلة الترسيب:** $$Zn^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Zn(OH)_2$$ --- ## II. رائز الكشف عن أيونات الكلورور $(Cl^-)$ - **التجربة:** إضافة قطرات من محلول نترات الفضة $(Ag^+ + NO_3^-)$ إلى محلول حمض الكلوريدريك $(H^+ + Cl^-)$، ثم تعريضه لأشعة الشمس. - **الملاحظة والنتيجة:** تكون راسب أبيض يسود تدريجياً تحت تأثير الضوء، يُسمى **كلورور الفضة** وصيغته الكيميائية $AgCl$. - **معادلة الترسيب:** $$Ag^+ + Cl^- \longrightarrow AgCl$$ --- ## جدول خلاصة روائز الكشف عن الأيونات | الأيون المراد الكشف عنه | لونه في المحاليل | الكاشف المستعمل | الراسب المتكون ولونه | صيغة الراسب الكيميائية | معادلة الترسيب | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | **$Cu^{2+}$** (نحاس II) | أزرق | محلول الصودا $(Na^+ + OH^-)$ | راسب أزرق | $Cu(OH)_2$ | $Cu^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Cu(OH)_2$ | | **$Fe^{2+}$** (حديد II) | أخضر | محلول الصودا $(Na^+ + OH^-)$ | راسب أخضر | $Fe(OH)_2$ | $Fe^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Fe(OH)_2$ | | **$Fe^{3+}$** (حديد III) | لون الصدأ | محلول الصودا $(Na^+ + OH^-)$ | راسب ذو لون الصدأ | $Fe(OH)_3$ | $Fe^{3+} + 3 OH^- \longrightarrow Fe(OH)_3$ | | **$Al^{3+}$** (ألومنيوم) | عديم اللون | محلول الصودا $(Na^+ + OH^-)$ | راسب أبيض | $Al(OH)_3$ | $Al^{3+} + 3 OH^- \longrightarrow Al(OH)_3$ | | **$Zn^{2+}$** (زنك) | عديم اللون | محلول الصودا $(Na^+ + OH^-)$ | راسب أبيض هلامي (يذوب في وففرة الصودا) | $Zn(OH)_2$ | $Zn^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Zn(OH)_2$ | | **$Cl^-$** (كلورور) | عديم اللون | محلول نترات الفضة $(Ag^+ + NO_3^-)$ | راسب أبيض يسود تدريجياً تحت تأثير الضوء | $AgCl$ | $Ag^+ + Cl^- \longrightarrow AgCl$ |

# ملخص درس: تفاعلات بعض المواد مع المحاليل (السنة الثالثة إعدادي - مادة الفيزياء والكيمياء) ## 1. مفهوم المحلول المائي وقياس pH * **المحلول المائي:** خليط متجانس ينتج عن إذابة جسم (مذاب) في الماء (مذيب). * **قياس الـ pH:** يُحدد قياس درجة الحموضة أو القاعدة ($pH$) للمحاليل المائية (مثل الحليب، عصير الخل، الماء الخالص، والمشروبات الغازية) بوسيلتين رئيسيتين: * **ورق pH:** يعطي قيمة تقريبية بناءً على تغير لون الشريط. * **جهاز pH-متر:** يُعتبر الوسيلة الأكثر دقة لتحديد قيمة pH. ## 2. تصنيف المحاليل المائية تُصنَّف المحاليل المائية استناداً إلى قيم pH إلى ثلاثة أصناف أساسية: * **محاليل حمضية:** تتميز بقيمة pH أصغر من 7 ($pH 7$). * **محاليل محايدة:** تتميز بقيمة pH تساوي 7 ($pH = 7$). ## 3. تخفيف المحاليل * تؤدي عملية تخفيف محلول حمضي أو قاعدي بالماء الخالص إلى تغيير قيمة pH نحوَ القيمة 7 (تقليص تركيز الحموضة أو القاعدة). * **قاعدة السلامة في التخفيف:** يجب عدم إضافة الماء إلى الحمض المركّز لتفادي تطاير قطرات الحمض، بل يُصب الحمض في الماء تدريجياً. ## 4. الاحتياطات الوقائية * تشكل المحاليل الحمضية والقاعدية المركزة (مثل حمض الكلوريدريك وماء جافيل) خطراً بالغاً؛ إذ تتسبب في حروق وتهيج بالجلد والأعين. * **إرشادات الاستعمال:** ضرورة الالتزام بالإرشادات واللصيقات التحذيرية المكتوبة على عبوات المواد الكيميائية واتباع الاحتياطات الوقائية. ## 5. تفاعلات بعض المواد مع المحاليل * **أ. تفاعل حمض الكلوريدريك مع الفلزات:** * يؤثر محلول حمض الكلوريدريك على فلزات الألومنيوم والزنك والحديد، بينما لا يؤثر على النحاس. * ينتج عن هذا التفاعل تحول الفلز إلى أيون الفلز، ويُصاحبه تصاعد غاز ثنائي الهيدروجين ($H_2$) الذي يُكشف عنه بتقريب عود ثقاب مشتعل. * **ب. تفاعل محلول الصودا (هيدروكسيد الصوديوم) مع الفلزات:** * يتفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع الألومنيوم والزنك، في حين لا يظهر أي تأثير على الحديد والنحاس. * **ج. تأثير المحاليل على المواد غير الفلزية:** * لا تؤثر المحاليل الحمضية والقاعدية على البلاستيك، عدا مادة "متعدد الأميدات" (النايلون). * تؤثر المحاليل القاعدية المركزة على بعض أنواع الزجاج.

# توازن جسم صلب خاضع لقوتين ## 1. الدراسة التجريبية لتوازن جسم صلب خاضع لقوتين يُدرس توازن جسم صلب خفيفة $(S)$ في حالة توازن تحت تأثير قوتين في نقطتين مختلفتين $A$ و $B$، حيث يتم جرد القوى المطبقة على الجسم $(S)$ كالتالي: * **قوى التماس:** - $\vec{F_1}$: القوة المطبقة من طرف الدينامومتر $D_1$ على الجسم $(S)$. - $\vec{F_2}$: القوة المطبقة من طرف الدينامومتر $D_2$ على الجسم $(S)$. * **قوى عن بعد:** - $\vec{P}$: وزن الجسم $(S)$ (وهي القوة المطبقة من طرف الأرض على الجسم). عند مقارنة شدة الوزن $\vec{P}$ مع شدتي القوتين $\vec{F_1}$ و $\vec{F_2}$، يُلاحظ أن شدة الوزن $\vec{P}$ مهملة أمامهما، ممّا يُمكّن في هذه الحالة اعتبار الجسم $(S)$ خاضعاً لقوتين فقط. --- ## 2. نص شرط توازن جسم صلب خاضع لقوتين عندما يكون جسم صلب في حالة توازن خاضع لقوتين فقط، فإن هاتين القوتين تتوازنان ويجب أن توفرا الشروط التالية: * **نفس خط التأثير.** * **نفس الشدة:** $F_1 = F_2$. * **منحيان متعاكسان:** $\vec{F_1} = -\vec{F_2}$. ويُعبر عن هذا الشرط رياضياً بالعلاقة المتجهية التالية: $$\vec{F_1} + \vec{F_2} = \vec{0}$$ --- ## 3. تطبيقات شرط توازن جسم صلب خاضع لقوتين فقط لدراسة توازن جسم $(S)$ معلق بواسطة نابض، يتم جرد القوى وتحديد مميزاتها: ### أ. مميزات وزن الجسم ($\vec{P}$): * **نقطة التأثير:** النقطة $G$ (مركز ثقل الجسم). * **خط التأثير (الاتجاه):** المستقيم الرأسي المار من $G$. * **المنحى:** من $G$ نحو الأسفل. * **الشدة:** حسب المعطيات (مثل $P = 4N$). ### ب. مميزات قوة تأثير الدينامومتر أو النابض ($\vec{F}$): * **نقطة التأثير:** نقطة تماس الجسم مع النابض أو الدينامومتر. * **خط التأثير (الاتجاه):** المستقيم الرأسي المار من $G$. * **المنحى:** من نقطة التأثير نحو الأعلى. * **الشدة:** تساوي شدة الوزن حسب شرط التوازن ($F = P$). > **ملحوظة:** تُسمى قوة التماس الموزعة المطبقة من طرف مائع (سائل أو غاز) على جسم مغمور فيه كلياً أو جزئياً بـ **دافعة أرخميدس** (*Poussée d’Archimède*)، نرمز لها بالرمز $\vec{P_A}$، ونقطة تأثيرها هي مركز ثقل المائع المزاح. --- ## 4. المعجم العلمي (Français - العربية) | المصطلح الفرنسي | المقابل بالعربية | | :--- | :--- | | Force | قوة | | Contact localisé | تماس موضع (موضعي) | | Contact répartie | تماس موزّع | | Point d’application | نقطة التأثير | | Droite d’action | خط التأثير | | Intensité | الشدة | | Sens | المنحى | | Direction | الاتجاه / خط التأثير | | Centre de gravité | مركز الثقل | | Equilibre | توازن | | Tendu | مشدود / توتر | | Crochet | خطاف / تعليق | | Chوت (Chute) | سقوط | | Altitude | علو / ارتفاع | | Plan | سطح / مستوى | | Incliné | مائل | | Horizontale | أفقي | | Poussée d’Archimède | دافعة أرخميدس |

# تفاعل بعض المواد العضوية مع ثنائي أوكسجين الهواء ## 1. المكونات الذرية الأساسية للمواد الورقية يُسفر احتراق قطعة من الورق عن الملاحظات الآتية: * **تكون قطرات مائية:** نتيجة تكاثف بخار الماء على الجوانب الداخلية لأنبوب الاختبار. * **تعكر ماء الجير:** مما يدل على وجود غاز ثنائي أكسيد الكربون. * **توضع دخان أسود (كربون):** عند تعريض صحن أبيض للهب، مما يبرز أن الاحتراق غير تام. وعليه، تتكون المواد الورقية أساساً من ذرات الهيدروجين والكربون. ## 2. المكونات الذرية الأساسية للمواد البلاستيكية يؤدي احتراق قطعة بلاستيكية (من نوع E.P) إلى نفس النتائج؛ إذ ينتج عنها بخار الماء وغاز ثنائي أكسيد الكربون المعكر لماء الجير، إضافة إلى دخان أسود دال على عدم تمام الاحتراق. وتُعتبر المواد البلاستيكية مواد عضوية تحتوي أساساً على ذرات الهيدروجين والكربون. ## 3. مفهوم المواد العضوية وخاصياتها تُعرف المواد العضوية بأنها مواد ذات أصل حيواني (مثل الصوف، العاج) أو مواد مصنعة (مثل المواد البلاستيكية). وتتميز بقابليتها للاحتراق في الهواء، وينتج عن ذلك بخار الماء وغاز ثنائي أكسيد الكربون وأجسام أخرى. واعتماداً على قانون انحفاظ الذرات أثناء التفاعل الكيميائي، يتبين أن المواد العضوية تحتوي على الأقل على ذرات الهيدروجين والكربون، بالإضافة إلى احتواء بعضها على أنواع أخرى من الذرات بنسب ضعيفة (مثل الكلور والآزوت). ## 4. خطورة احتراق بعض المواد العضوية ينتج عن احتراق المواد العضوية غازات سامة وقاتلة تشكل خطورة على الإنسان والبيئة، من أبرزها: * **سيانور الهيدروجين (HCN):** غاز قاتل للإنسان، ينتج عن احتراق النايلون. * **أحادي أكسيد الكربون (CO):** غاز سام ينتج عن الاحتراق غير التام للكربون والمركبات العضوية (كالَفحم، الزيوت، والشحوم). تتجلى خطورته في اتحاد هيموغلوبين الدم في الرئتين دونه مكوناً كاربوكسي هيموغلوبين، مما يمنع نقل الأوكسجين إلى الأنسجة والخلايا. تظهر أعراضه في تغير لون الجلد والأغشية المخاطية إلى الأحمر، ويُعالج بالتنفس الصناعي أو نقل الدم أو كريات الدم الحمراء، ويُتخلص منه عبر تهوية أماكن تواجده حفاظاً على البيئة. * **كلورور الهيدروجين (HCl):** غاز سام يهاجم رئة الإنسان، ينتج عن احتراق ($PVC$). * **ثنائي أكسيد الكبريت ($SO_2$):** ينتج عن احتراق متعدد الاستر.

# الوزن والكتلة ## I. مميزات وزن جسم 1. **نقطة التأثير:** هي مركز ثقل الجسم، ويُرمز لها بالحرف (G)، وتُمثل مركز تماثل الجسم إذا كان متجانساً وذا شكل هندسي بسيط. 2. **اتجاه ومنحى وزن الجسم:** - **الاتجاه (خط التأثير):** الخط الرأسي (الشاقولي) المار من مركز ثقل الجسم (G). - **المنحى:** من (G) نحو الأسفل. 3. **شدة وزن الجسم:** - تُقاس بواسطة الدينامومتر، وحدتها النيوتن ($\text{N}$). - تُمثل شدة وزن الجسم بسهم رأسي ونحو الأسفل انطلاقاً من مركز ثقله (G)، حيث يعبر طول السهم عن شدة الوزن حسب السلم المحدد. ## II. العلاقة بين الكتلة والوزن - يُلاحظ أن المنحنى الممثل لتغيرات شدة الوزن ($P$) بدلالة الكتلة ($m$) عبارة عن خط مستقيم يمر من أصل المعلم؛ مما يدل على أن وزن الجسم يتناسب طراداً مع كتلته وفق العلاقة: $$P = m \cdot g$$ - **حيث:** - $P$: شدة وزن الجسم بـ ($\text{N}$). - $m$: كتلة الجسم بـ ($\text{Kg}$). - $g$: شدة الثقالة، وتُحدد مبيانياً بحساب المعامل الموجه للمستقيم (تساوي $10\text{ N/Kg}$ في الحالة المدروسة). ## III. التمييز بين الكتلة والوزن - **الكتلة ($m$):** مقدار فيزيائي لا يتغير، يعبر عن كمية المادة التي يحتويها الجسم أو تتعلق بالمواد المكونة له. - **الوزن ($P$):** مقدار فيزيائي يعبر عن قيمة تأثير الأرض على الجسم، ويرتبط بكتلته وشدة الثقالة. ## IV. تغير شدة الثقالة والوزن بحسب الموقع والارتفاع - تتغير قيمة شدة الثقالة ($g$) وشدة وزن الجسم مع تغير الموقع على سطح الأرض (مثل الدار البيضاء، خط الاستواء، والقطب الشمالي) ومع الارتفاع بالنسبة لسطح الأرض. - تبلغ قيمة شدة الثقالة على سطح القمر $1.6\text{ N/Kg}$ (أي $\frac{g}{6}$)، وبناءً على ذلك تكون شدة وزن الجسم على سطح القمر أصغر بـ 6 مرات من شدة وزنه على الأرض. ## المعجم العلمي - **Poids:** الوزن - **Intensité de pesanteur:** شدة الثقالة - **Latitude:** خط العرض - **Balance:** ميزان - **Abscisse:** الأفصول - **Ordonné:** الأروب - **Equateur:** خط الاستواء - **Coefficient directeur:** المعامل الموجه

# ملخص درس: المواد والكهرباء (الذرات والأيونات) ## I. التكهرب بالاحتكاك ### 1. ظاهرة التكهرب بالاحتكاك * تكتسب المسطرة عند حكها بقطعة قماش خاصية جذب أجسام خفيفة، وتُسمى هذه الظاهرة بالتكهرب بالاحتكاك. ### 2. نوعا الكهرباء * تؤكد التجارب أن الكهرباء نوعان رئيسيان: * **كهرباء موجبة (+):** اصطلح على أن كل جسم يتنافر مع الزجاج بعد الاحتكاك يشحن بكهرباء موجبة. * **كهرباء سالبة (-).** * **قاعدة التجاذب والتنافر:** الأجسام الحاملة لشحنات كهربائية من نفس النوع تتنافر، بينما الأجسام الحاملة لشحنات مختلفة تتجاذب. * **التعادل الكهربائي:** تكون الأجسام في الحالة العادية (دون احتكاك) غير مكهربة ومتعادلة كهربائياً، أي أن عدد الشحنات الموجبة يعادل عدد الشحنات السالبة. --- ## II. بنية الذرة ### 1. نموذج الذرة * تتكون الذرة من نواة تتوسطها وعدد محدود من الإلكترونات تدور حولها في مدارات مختلفة مشكلة سحابة كروية، حيث يفصل بين النواة والإلكترونات فراغ كبير. ### 2. مكونات الذرة * **النواة:** * تتوسط الذرة وتتجمع فيها تقريباً كتلة الذرة، وقطرها أصغر بكثير من قطر الذرة. * مشحونة دائماً بكهرباء موجبة (+). * تُستعمل لوصف أبعادها وحدات قياس صغرى جداً مثل: **النانومتر (nm)** و**البيكومتر (pm)**. * **الإلكترونات:** * دقائق صغيرة جداً تدور حول النواة، وكتلتها مهملة أمام كتلة النواة ($m = 9.1 \times 10^{-31} \text{ kg}$). * مشحونة دائماً بكهرباء سالبة (-). * نرمز للإلكترون بـ ($e^-$) ولشحنته بـ ($-e$)، حيث الشحنة الابتدائية $e = 1.6 \times 10^{-19} \text{ C}$ (الكولوم C هو وحدة كمية الكهرباء في النظام العالمي). ### 3. التعادل الكهربائي للذرة * يرجع اختلاف الذرات إلى اختلاف نواها وعدد إلكتروناتها (العدد الذري $Z$). * تتساوى القيمة المطلقة للشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات مع القيمة المطلقة للشحنة الموجبة للنواة؛ ولهذا تكون الشحنة الكهربائية الإجمالية للذرة مساوية لصفر، وتُنعت الذرة بأنها متعادلة (أو محايدة) كهربائياً. --- ## III. الأيونات ### 1. تعريف الأيون * **الكاتيون (أيون موجب):** ذرة أو مجموعة ذرات فقدت إلكتروناً واحداً أو أكثر. * **الأنيون (أيون سالب):** ذرة أو مجموعة ذرات اكتسبت إلكتروناً واحداً أو أكثر. * يُسمى الأيون الناتج عن ذرة واحدة "أيوناً أحادي الذرة"، والناتج عن ذرات مرتبطة "أيوناً متعدد الذرات". مع الإشارة إلى أن فقدان أو اكتساب الإلكترونات لا يغير شيئاً في النواة. ### 2. صيغة الأيون * يُرمز للأيون برمز الذرة مضافاً إليه أعلى ويمين الرمز عدد إشارات (+) أو (-) للدلالة على عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة. * شحنة الأيون هي الشحنة الإجمالية التي تحملها صيغته. ### أمثلة: * **أيونات أحادية الذرة:** * أيون الأوكسجين ($O^{2-}$): نتج عن اكتساب ذرة الأوكسجين إلكترونين. * أيون الألومنيوم ($Al^{3+}$): نتج عن فقدان ذرة الألومنيوم ثلاث إلكترونات. * **أيونات متعددة الذرات:** * أيون الهيدروكسيد ($OH^-$) * أيون الهيدرونيوم ($H_3O^+$) * أيون الكبريتات ($SO_4^{2-}$)

# المقاومة الكهربائية - قانون أوم ## 1. مفهوم الموصل الأومي * **تعريفه:** ثنائي قطب يوجد في جل الأجهزة الإلكترونية، يتميز بمقدار فيزيائي يسمى "المقاومة" ونرمز لها بالحرف $R$، وحدتها العالمية هي الأوم ($\Omega$). * **دوره:** يعرقل مرور التيار الكهربائي في الدارة مما يؤدي إلى التخفيض من شدة التيار المار فيها. * **الرمز:** يُمثل الموصل الأومي في الدارة الكهربائية بررمز اصطلاحي. ## 2. قانون أوم * **الدراسة التجريبية:** عند إنجاز تركيب باستخدام مولد ذي توتر مستمر قابل للضبط وموصل أومي مقاومته $R = 100\,\Omega$، وقياس شدة التيار $I$ الموافق لكل توتر $U$ بين مربطي الموصل الأومي، يتبين أن: - منحنى تغير التوتر $U$ بدلالة شدة التيار $I$ عبارة عن مستقيم يمر من أصل المعلم، مما يدل على أن التوتر $U$ بين مربطي الموصل الأومي يتناسب مع شدة التيار $I$ المار فيه. - معامل التناسب يساوي قيمة المقاومة المستعملة. - خارج قسمة التوتر $U$ على شدة التيار $I$ تبقى ثابتة وتسمى مقاومة الموصل الأومي، ويعبر عنه بالعلاقة: $$R = \frac{U}{I}$$ * **نص قانون أوم:** يساوي التوتر $U$ بين مربطي موصل أومي جداء مقاومته $R$ وشدة التيار $I$ المار فيه. * **العلاقة الرياضية:** $$U = R \times I$$ * **الرموز ووحدات القياس:** - **$U$:** التوتر بين مربطي الموصل الأومي (وحدته: الفولط $\text{V}$). - **$I$:** شدة التيار المار عبر الموصل الأومي (وحدتها: الأمبير $\text{A}$). - **$R$:** مقاومة الموصل الأومي (وحدتها: الأوم $\Omega$). ## 3. تمرين تطبيقي **تمرين تطبيق رقم 1:** 1. أحسب المقاومة الكهربائية لموصل أومي يمر فيه تيار كهربائي والتوتر بين مربطيه هو $U = 3\,\text{V}$ (تساوي مقاومة موصل أومي $33\,\Omega$). 2. ما قيمة التوتر بين مربطيه عندما يمر فيه تيار شدته $100\,\text{mA}$؟ 3. ما قيمة شدة التيار المار فيه عندما يكون التوتر بين مربطيه هو $5\,\text{V}$؟ إعداد: ذ. ياسين برشيل

### المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية #### I. مفهوم pH * **المحلول المائي:** خليط متجانس يُحصل عليه بإذابة نوع كيميائي (صلب أو سائل أو غاز) في الماء. * **مقدار pH:** مقدار بدون وحدة، محصور بين 0 و14، يُميز حمضية أو قاعدية محلول مائي، ويقاس بواسطة ورق pH أو جهاز pH-متر. * **ورق pH:** ورق مشرب بمادة كيميائية (كواشف ملونة) يأخذ ألواناً تختلف حسب طبيعة المحلول، حيث يُقابل كل لون عددٌ مكتوب على علبة ورق pH يسمى pH المحلول المائي. #### II. تصنيف المحاليل المائية تُصنف المحاليل المائية اعتماداً على قيمة pH مقارنة بالماء الخالص (pH = 7) إلى ثلاثة أنواع: 1. **محاليل محايدة:** المحاليل التي لها **pH = 7** (تتساوى فيها أيونات $H^+$ مع أيونات $OH^-$، أي $[H^+] = [OH^-]$). 2. **محاليل حمضية:** المحاليل التي لها **pH [OH^-]$). 3. **محاليل قاعدية:** المحاليل التي لها **pH > 7** (تكون فيها أيونات $H^+$ أصغر من أيونات $OH^-$، أي $[H^+] < [OH^-]$). *ملاحظة تدريج pH:* تتناقص الحمضية وتتزايد القاعدية كلما اتجهنا نحو القيمة 14، بينما تتزايد الحمضية وتتناقص القاعدية كلما اتجهنا نحو القيمة 0. #### III. الاحتياطات الوقائية أثناء استعمال المحاليل تحمل معلبات المواد الكيميائية بطاقات تتضمن علامات تحذيرية ترشد المستعمل إلى مخاطرها، مثل: * **Corrosif:** آكل (مؤكل). * **Explosif:** قابل للانفجار. * **Inflammable:** قابل للاحتراق. * **Dangereux pour l'environnement:** ملوث للبيئة. * **Comburant:** مُؤكسد (مُحرق). * **Toxique:** سام. * **Irritant / Irritation:** مُهيج. #### IV. تخفيف المحاليل * **تخفيف محلول حمضي:** عند الاستمرار في تخفيف محلول حمضي، تتزايد قيمة pH وتتناقص حمضيته، وتقترب قيمته من العدد 7. * **تخفيف محلول قاعدي:** عند الاستمرار في تخفيف محلول قاعدي، تتناقص قيمة pH وتتناقص قاعديته، وتقترب قيمته من العدد 7. * **دور التخفيف:** يهدف إلى جعل المحلول أقل حمضية أو أقل قاعدية بإضافة المحلول إلى الماء. * **احتياط هام:** لتخفيف حمض الكلوريدريك، يجب إضافة الحمض إلى الماء (وليس العكس) تفادياً لتطاير قطرات الحمض. --- #### المعجم العلمي (Lexique) * **Acide:** حمض * **Base:** قاعدة * **Solution acide:** محلول حمضي * **Solution basique:** محلول قاعدي * **Neutre:** محايد * **Papier — pH:** ورق pH * **Suc gastrique:** عصارة معدية * **hydroxyde de sodium:** هيدروكسيد الصوديوم * **Corrosif:** آكل (تآكلي) * **Irritation:** تهيج * **Dilution:** تخفيف * **Toxique:** سام * **Solution aqueuse:** محلول مائي * **Acide chlorhydrique:** حمض الكلوريدريك * **Basicité:** قاعدية * **Acidité:** حمضية * **Volatil:** متطاير