روائز الكشف عن الأيونات PDF

تنزيل روائز الكشف عن الأيونات PDF

يمكنك تنزيل روائز الكشف عن الأيونات بصيغة pdf بسهولة عبر النقر على زر التتنزيل أسفله.

ملخص درس: روائز الكشف عن بعض الأيونات

I. روائز الكشف عن بعض الأيونات الفلزية

يتم الكشف عن الأيونات الفلزية بإضافة قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم $(Na^+ + OH^-)$، المعروف بمحلول الصودا، إلى محاليل تحتوي على تلك الأيونات، مما يؤدي إلى تكون رسوبيات مميزة:

1. أيونات النحاس II $(Cu^{2+})$

المحلول: كبريتات النحاس $(Cu^{2+} + SO_4^{2-})$، وهو محلول أزرق اللون. الملاحظة والنتيجة: تكون راسب أزرق يدل على وجود أيونات النحاس II، يُسمى هيدروكسيد النحاس II وصيغته الكيميائية $Cu(OH)_2$. معادلة الترسيب: $$Cu^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Cu(OH)_2$$

2. أيونات الحديد II $(Fe^{2+})$

المحلول: كبريتات الحديد II $(Fe^{2+} + SO_4^{2-})$، وهو محلول أخضر اللون. الملاحظة والنتيجة: تكون راسب أخضر يدل على وجود أيونات الحديد II، يُسمى هيدروكسيد الحديد II وصيغته الكيميائية $Fe(OH)_2$. معادلة الترسيب: $$Fe^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Fe(OH)_2$$

3. أيونات الحديد III $(Fe^{3+})$

المحلول: كلورور الحديد III $(Fe^{3+} + 3 Cl^-)$، وهو محلول له لون الصدأ. الملاحظة والنتيجة: تكون راسب ذي لون الصدأ يدل على وجود أيونات الحديد III، يُسمى هيدروكسيد الحديد III وصيغته الكيميائية $Fe(OH)_3$. معادلة الترسيب: $$Fe^{3+} + 3 OH^- \longrightarrow Fe(OH)_3$$

4. أيونات الألومنيوم $(Al^{3+})$

المحلول: كلورور الألومنيوم $(Al^{3+} + 3 Cl^-)$، وهو محلول عديم اللون. الملاحظة والنتيجة: تكون راسب أبيض يدل على وجود أيونات الألومنيوم، يُسمى هيدروكسيد الألومنيوم وصيغته الكيميائية $Al(OH)_3$. معادلة الترسيب: $$Al^{3+} + 3 OH^- \longrightarrow Al(OH)_3$$

5. أيونات الزنك $(Zn^{2+})$

المحلول: كلورور الزنك $(Zn^{2+} + 2 Cl^-)$، وهو محلول عديم اللون. الملاحظة والنتيجة: تكون راسب أبيض هلامي يذوب في كمية وافرة من محلول الصودا، يدل على وجود أيونات الزنك، ويُسمى هيدروكسيد الزنك وصیغته الكيميائية $Zn(OH)_2$. معادلة الترسيب: $$Zn^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Zn(OH)_2$$

II. رائز الكشف عن أيونات الكلورور $(Cl^-)$

التجربة: إضافة قطرات من محلول نترات الفضة $(Ag^+ + NO_3^-)$ إلى محلول حمض الكلوريدريك $(H^+ + Cl^-)$، ثم تعريضه لأشعة الشمس. الملاحظة والنتيجة: تكون راسب أبيض يسود تدريجياً تحت تأثير الضوء، يُسمى كلورور الفضة وصيغته الكيميائية $AgCl$. معادلة الترسيب: $$Ag^+ + Cl^- \longrightarrow AgCl$$

جدول خلاصة روائز الكشف عن الأيونات

الأيون $Cu^{2+}$ (نحاس II): لونه في المحاليل أزرق، الكاشف المستعمل محلول الصودا $(Na^+ + OH^-)$، الراسب المتكون ولونه راسب أزرق، صيغته الكيميائية $Cu(OH)_2$، معادلة الترسيب: $$Cu^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Cu(OH)_2$$ الأيون $Fe^{2+}$ (حديد II): لونه في المحاليل أخضر، الكاشف المستعمل محلول الصودا $(Na^+ + OH^-)$، الراسب المتكون ولونه راسب أخضر، صيغته الكيميائية $Fe(OH)_2$، معادلة الترسيب: $$Fe^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Fe(OH)_2$$ الأيون $Fe^{3+}$ (حديد III): لونه في المحاليل لون الصدأ، الكاشف المستعمل محلول الصودا $(Na^+ + OH^-)$، الراسب المتكون ولونه راسب ذو لون الصدأ، صيغته الكيميائية $Fe(OH)_3$، معادلة الترسيب: $$Fe^{3+} + 3 OH^- \longrightarrow Fe(OH)_3$$ الأيون $Al^{3+}$ (ألومنيوم): لونه في المحاليل عديم اللون، الكاشف المستعمل محلول الصودا $(Na^+ + OH^-)$، الراسب المتكون ولونه راسب أبيض، صيغته الكيميائية $Al(OH)_3$، معادلة الترسيب: $$Al^{3+} + 3 OH^- \longrightarrow Al(OH)_3$$ الأيون $Zn^{2+}$ (زنك): لونه في المحاليل عديم اللون، الكاشف المستعمل محلول الصودا $(Na^+ + OH^-)$، الراسب المتكون ولونه راسب أبيض هلامي (يذوب في وففرة الصودا)، صيغته الكيميائية $Zn(OH)_2$، معادلة الترسيب: $$Zn^{2+} + 2 OH^- \longrightarrow Zn(OH)_2$$ الأيون $Cl^-$ (كلورور): لونه في المحاليل عديم اللون، الكاشف المستعمل محلول نترات الفضة $(Ag^+ + NO_3^-)$، الراسب المتكون ولونه راسب أبيض يسود تدريجياً تحت تأثير الضوء، صيغته الكيميائية $AgCl$، معادلة الترسيب: $$Ag^+ + Cl^- \longrightarrow AgCl$$