pc 1ere annee college pdf

# الجسم الخالص ومميزاته: تصلب وانصهار الماء النقي ## I. تصلب الماء ### 1. التجربة والتركيب يُوضع الماء النقي (الماء المقطر) في أنبوب اختبار مُغمور في خليط تبريد (مكون من ثلج مفروم وملح بدرجة حرارة تقل عن 0 °C). وتُقاس درجة الحرارة بانتظام باستخدام ميزان حرارة (ترمومتر) إلكتروني وكرونومتر. يُفضل استخدام الميزان الإلكتروني لدقة وسرعة قياسه، ويُستبعد ماء الصنبور لعدم نقاوته لاحتوائه على معادن وغازات مذابة. ### 2. الملاحظات * عند تلامس الماء مع خليط التبريد، تنخفض درجة حرارته تدريجياً. * عند بلوغ 0 °C، تتوقف درجة الحرارة مؤقتاً عن الانخفاض ويبدأ ظهور الجليد. * تظل درجة الحرارة مستقرة وثابتة عند 0 °C طالما لم يتحول الماء السائل كلياً إلى جليد؛ وتعرف هذه الظاهرة بـ "بالير درجة الحرارة" (palier de température). * لا تستأنف درجة الحرارة الانخفاض إلا بعد تحول كل الماء إلى الحالة الصلبة. ### 3. الاستنتاج تتم عملية تصلب الماء النقي السائل عند درجة حرارة ثابتة تبلغ 0 °C، وتظل مستقرة عبر بالير حراري حتى يتحول كامل الماء إلى جليد. --- ## II. انصهار الماء ### 1. التجربة والتركيب لدراسة انصهار الماء، يُغمر أنبوب اختبار يحتوي على جليد (مصنوع من ماء نقي) في ماء ساخن، وتُقاس درجة الحرارة دورياً بانتظام باستخدام ترمومتر إلكتروني وكرونومتر. ### 2. الملاحظات * عند ملامسة الماء الساخن، ترتفع درجة حرارة الجليد. * عند بلوغ 0 °C، تتوقف درجة الحرارة مؤقتاً عن الارتفاع ويظهر الماء السائل. * طالما لم يذوب الجليد بأكمله، تظل درجة الحرارة ثابتة عند 0 °C (بالير درجة الحرارة). * لا تعود درجة الحرارة للارتفاع إلا بعد تحول كامل الماء إلى الحالة السائلة. ### 3. الاستنتاج يخضع الماء النقي الصلب لعملية انصهار عند درجة حرارة 0 °C تظل ثابتة حتى يتحول كل الجليد إلى ماء سائل. وتتعايش حالتا الجليد والماء السائل عند 0 °C، مما يؤكد أن الانصهار والتصلب يتمان في درجة حرارة ثابتة. --- ## خلاصة أساسية * يُعد انصهار وتصلب الماء النقي تغيرين للحالة عكسيين يحدثان عند درجة حرارة ثابتة قدرها 0 °C. * طوال مدة التغير في الحالة، تظل درجة الحرارة ثابتة وتتعايش حالتا الماء (الصلبة والسائلة) معاً.

**عنوان المورد:** Le circuit électrique simple ### I — عناصر الدارة الكهربائية وأدوارها يُقصد بالثنائي القطب (Dipôle) كل مكون كهربائي يتوفر على مربطين، وتُصنف عناصر الدارة الأساسية وأدوارها وفق ما يلي: * **العمود (La pile):** يمثل المولد الكهربائي المسؤول عن إنتاج التيار الكهربائي في الدارة، ونقل الطاقة الكهربائية إلى المستقبلات. * **المصباح (La lampe):** يمثل المستقبل (Récepteur)، حيث يستغل التيار الكهربائي لإنتاج طاقة ضوئية (كما يقوم المحرك بتحويل الطاقة الكهربائية إلى أشكال أخرى). * **قاطع التيار (L’interrupteur):** عنصر تحكم في الدارة، يسمح بفتحها أو إغلاقها. * **أسلاك التوصيل (Les fils électriques):** تضمن الربط والاتصال بين مختلف عناصر الدارة. --- ### II — إنجاز دارة كهربائية بسيطة * **التعريف:** تتشكل الدارة الكهربائية البسيطة من حلقة واحدة تضم مولداً، وقاطع تيار، ومصباحاً (أو مستقبلاً آخر) مرتبطة فيما بينها بأسلاك توصيل. * **حالات الدارة:** - **الدارة المغلقة:** الحالة التي يمر فيها التيار الكهربائي ويتوهج خلالها المصباح. - **الدارة المفتوحة:** الحالة التي لا يمر فيها التيار الكهربائي ويبقى المصباح منطفئاً. --- ### III — التخطيط والتمثيل النظامي (La schématisation) لتمثيل الدارة الكهربائية بصورة موحدة ومتفق عليها بين الجميع، يتم اعتماد رموز نظامية (Symboles normalisés): 1. **الرموز النظامية:** * **العمود (Pile):** يُرمز له برمز الأقطاب (+) و (-). * **المصباح (Lampe):** يُرمز له برمز الدائرة والعلامة الداخلية. * **قاطع التيار (Interrupteur):** يُرمز له في وضعيته (مفتوح أو مغلق). * **المحرك (Moteur):** يُرمز له بالحرف (M) داخل الرمز. 2. **منهجية إنجاز التخطيط:** * رسم مستطيل بقلم الرصاص أولاً. * إزالة الأجزاء التي ستوضع فيها عناصر الدارة. * رسم الرموز النظامية للعناصر في أماكنها المخصصة. * **ملحوظة:** تُمثل أسلاك التوصيل دائماً بواسطة خطوط أفقية أو عمودية.

# ملخص درس: فصل مكونات الخليط (La séparation des constituants d'un mélange) يُعنى هذا الدرس بدراسة الطرق والتقنيات المخبرية المستخدمة لفصل مكونات الخلائط غير المتجانسة والسوائل غير المتجانسة، وتشمل ثلاث تقنيات أساسية: التصفيق، الترشيح، والتقطير. --- ## I. التصفيق (La décantation) ### 1. المبدأ والمعدات المستخدمة * **المعدات:** يقتصر على وعاء زجاجي كالبิكر (récipient / bécher). * **المزيج المستخدم:** خليط غير متجس يتكون من الماء والتربة (ماء بوءوس)، حيث تظهر جسيمات التربة العالقة بوضوح. ### 2. طريقة الإنجاز تعتمد عملية التصفيق ببساطة على ترك الخليط ليهدأ ويستريح. ### 3. النتائج والتفسير * تترسب جسيمات التربة الأكثر كثافة في قاع البيكر بفعل وزنها. * يلتفت الماء ويصبح صافياً نسبياً لكنه يظل عكراً، لاحتوائه على جسيمات التربة الأقل كثافة التي تبقى في حالة تعليق. ### 4. الخلاصة تؤدي عملية التصفيق إلى ترسب الجسيمات العالقة في قاع الوعاء، وتكون هذه الفصلة جزئية أحياناً لوجود جسيمات متبقية في العالقة، بينما تتيح الحصول على سائل صافٍ تماماً في حالات أخرى (مثل خلط الماء بالرمل). ### 5. فصل سائلين غير متجانسين (Non miscibles) يتم صب خليط الماء والزيت داخل أمباولة تفريغ (ampoule à décanter). بعد ترك الخليط يستريح، يُفتح الصنبور لإنزال الماء تدريجياً في البيكر حتى الوصول إلى خط الفصل بين السائلين، ليتبقى الزيت وحده داخل أمباولة التفريغ. --- ## II. الترشيح (La filtration) ### 1. المعدات والمزيج المستخدم * **المعدات:** يعتمد على فلتر يوضع داخل قمع (entonnoir)، بالإضافة إلى وعاءين: الأول (بيكر) يحتوي على الخليط المراد ترشيحه، والثاني (إرلنماير) لتجميع السائل المُرشَح (filtrat). * **المزيج المستخدم:** ماء بوءوس (خليط من الماء والتربة). ### 2. طريقة الإنجاز يُصب الخليط المراد ترشيحه تدريجياً وبانتظام داخل الفلتر المثبت في القمع. ### 3. النتائج والتفسير يحجز الفلتر جسيمات التربة الصلبة، بينما يمر السائل المُرشَح (filtrat) نظيفاً وخالياً من أي جسيمات صلبة. ### 4. الخلاصة * تتيح عملية الترشيح إزالة الجسيمات الصلبة العالقة في الماء للحصول على سائل متجانس (liquide homogène). * غالباً ما تُستعمل كعملية مكملة للتصفيق لتجنب انسداد الفلتر بفضل التخلص المسبق من عدد كبير من الجسيمات. * تعتمد كفاءة الفلتر أساساً على حجم مسامه. --- ## III. التقطير (La Distillation) ### 1. المعدات والمكونات الأساسية * **سخان الكأس (Chauffe-ballon):** مخصص لتسخين الخليط المراد تقطيره. * **الدورق (Ballon):** وعاء ذو شكل خاص يوضع فيه الخليط. * **ميزان الحرارة:** لمراقبة درجة الحرارة خلال عملية التقطير. * **المبرد المائي (Réfrigérant à eau):** أنبوب ذو جدران خارجية تتدفق فيها ماء بارد قادم من الصنبور. * **المقطر (Distillat):** السائل النقي الناتج عن عملية التقطير. * **معدات أخرى:** حامل رافع، أنبوب مقوس، وإرلنماير لتجميع السائل المقطر. ### 2. المبدأ والخطوات * يُسخن الخليط الموضوع داخل الدورق حتى يبلغ درجة الغليان، فتتبخر المياه بينما تظل المركبات المذابة مستقرة في القاع. * يمر بخار الماء عبر المبرد المائي، حيث يتعرض للبرودة عند ملامسة جداره فتحدث له عملية تكثف (liquéfaction) محولة إياه إلى قطرات مائية تنساب مشكلة السائل المُقَطَّر (distillat). ### 3. خلاصة التقطير * تترك عملية التقطير جميع المركبات الصلبة المذابة أصلاً في الماء داخل الدورق. * يُعتبر السائل المقطر (Distillat)، والمعروف بالماء المقطر، ماءً شبه نقي تماماً.

# ملخص درس: المقاومة الكهربائية (La résistance électrique) ## 1. مفهوم المقاومة الكهربائية ووحداتها تُعرّف المقاومة الكهربائية بأنها ثنائي قطب خاص يُمثّل رمزه بمستطيل، ويُرمز لها بحرف ($R$). وتتمثل وظيفتها في التأثير على الدارة الكهربائية عبر التحكم في شدة التيار؛ فبالنسبة لجهاز توليد معين وفي دارة كهربائية على التوالي، تتناسب شدة التيار عكسياً مع قيمة المقاومة، وكلما كانت المقاومة أكبر، كانت شدة التيار الكهربائي أصغر. * **وحدة القياس:** الأوم ($\Omega$) هو وحدة المقاومة الكهربائية في النظام العالمي للوحدات (SI). ومن مضاعفاتها المستخدمة: - الكيلو أوم ($\text{k}\Omega$): $1 \text{ k}\Omega = 1000 \, \Omega = 10^3 \, \Omega$ - الميغا أوم ($\text{M}\Omega$): $1 \text{ M}\Omega = 1000000 \, \Omega = 10^6 \, \Omega$ ## 2. تحديد قيمة المقاومة عبر رمز الألوان تعتمد المقاومات الخزفية على حلقات ملونة لتحديد قيمتها بدقة: * تدل الأشرطة الثلاثة الأولى على القيمة الحسابية (يعطي الشريط الأول والثاني رقمين، بينما يمثل الشريط الثالث قوة العدد 10 بناءً على جدول الألوان المخصص لكل رقم من 0 إلى 9). * يشير الشريط الرابع إلى نسبة دقة التصنيع (مثل اللون الذهبي الذي يعبر عن دقة بـ 5%، واللون الفضي عن دقة بـ 10%). ## 3. قياس قيمة المقاومة باستعمال الأومتر يُعد الأومتر (الذي يُمثل برمز دائرة بداخلها رمز $\Omega$ داخل معدد قياس متعدد الاستخدامات) الجهاز المسؤول عن قياس المقاومة. وتتم القياسات وفق القواعد الآتية: * **اختيار العيار:** البدء بعيار كبير (مثل $2 \text{ M}\Omega$) ثم خفضه تدريجياً لتحقيق دقة أفضل. وفي حال ظهور الرقم (1) على يسار الشاشة، فهذا يدل على أن العيار المختار صغير جداً بالنسبة للمقاومة المقاسة. * **شروط الربط:** يجب فصل المقاومة عن أي تغذية كهربائية أو تركيب سابق قبل توصيلها، حيث تُربط مباشرة بين المربط المشترك (COM) والمربط الذي يحمل رمز الأوم ($\Omega$). ## 4. دور المقاومة في الدارة الكهربائية * يُؤدي إدراج مقاومة على التوالي في دارة كهربائية إلى التقليل من قيمة شدة التيار الكهربائي. * كلما ارتفعت قيمة المقاومة، انخفضت شدة التيار الكهربائي أكثر. * لا يتأثر مرور التيار الكهربائي باتجاه ربط المقاومة أو بموضعها ضمن جزء من الدارة على التوالي.

# ملخص درس: الضغط والضغط الجوي ## 1. مفاهيم أساسية * **الضغط:** هو التأثير الناتج عن دفع الغازات لجميع السطوح التي تكون في حالة تماس معها. * **الضغط الجوي:** هو الضغط الذي يمارسه هواء الغلاف الجوي، وقد أُثبت وجوده بتجارب عدة: * **التجربة الأولى:** عند ملء كأس بالماء إلى حافة ورقة مقوى ثم قلبه، يظل الورق مثبتاً لأن ضغط الهواء الخارجي أقوى من تأثير الماء. * **التجربة الثانية:** عند سحب أو دفع مبيضة حقنة مغلقة الفوهة، يتغير حجم الهواء ودرجة ضغطه بينما تبقى كمية الهواء وتركيبه ثابتة دون تغيير. ## 2. وحدات قياس الضغط * **الباسكال (Pa):** وحدة القياس القانونية والدولية للضغط. * **الهكتوباسكال (hPa):** حيث يُعادل كل $1\text{ hPa} = 100\text{ Pa}$. * **البار (bar):** حيث يُعادل كل $1\text{ bar} = 100\,000\text{ Pa}$. ## 3. أجهزة قياس الضغط * **البارومتر:** يُستخدم لقياس الضغط الجوي. يبلغ هذا الضغط عند مستوى سطح البحر حوالي $101300\text{ Pa}$ (أي $1013\text{ hPa}$ أو ما يقارب $1\text{ bar}$). ويؤدي تفاوت قيمته إلى نشوء مناطق ذات ضغط مرتفع تُسمى "المرتفع الجوي" (anticyclone) وتوافق طقساً جميلاً، أو مناطق ذات ضغط منخفض تُسمى "المنخفض الجوي" (dépression) وتوافق طقساً رديئاً. * **المانومتر:** يُستخدم لقياس ضغط غاز محبوس داخل وعاء مغلق بإحكام. ## 4. انضغط الغازات وتمددها * **الانضغط (Compression):** يحدث عندما يتناقص الحجم الذي يشغله الغاز (مثل دفع مبيضة حقنة مغلقة). وتزداد ضغوط الغازات كلما تناقص حجمها. * **التمدد أو الدّتنت (Détente):** هو عكس الانضغط، ويحدث عندما يزداد الحجم الذي يشغله الغاز (مثل سحب مبيضة حقنة مغلقة). وتتناقص ضغوط الغازات كلما زاد حجمها. تُستنتج من ذلك خصائص الهواء والغازات عموماً، إذ إنها قابلة للانضغط والانبساط.

# ملخص درس: الكتلة الحجمية (La masse volumique) ## 1. تعريف الكتلة الحجمية تُعرف الكتلة الحجمية لنوع كيميائي بأنها الكتلة المتاحة في وحدة الحجم لهذا النوع. ويُعبّر عنها بالرياضيات بالعلاقة التالية: $$\rho = \frac{m}{V}$$ حيث: - **$\rho$**: الكتلة الحجمية. - **$m$**: كتلة المادة. - **$V$**: الحجم الذي تشغله المادة. ## 2. تغيرات الكتلة الحجمية تتأثر الكتلة الحجمية للsubstance بالظروف المحيطة بها؛ إذ تتباين تبعاً لتغير درجة الحرارة والضغط، ويظهر هذا التغير جلياً لدى الغازات، كما يصح أيضاً على السوائل والأجسام الصلبة. ## 3. وحدات القياس - **السوائل والغازات:** تُقاس غالباً بالغرام لكل لتر ($g/L$ أو $g\cdot L^{-1}$). - **الأجسام الصلبة:** تُقاس غالباً بالغرام لكل ديسيمتر مكعب ($g/dm^3$) أو الكيلوغرام لكل متر مكعب ($kg/m^3$ أو $kg\cdot m^{-3}$). ### الوحدات المتكافئة: توجد وحدات متكافئة تحتفظ فيها الكتلة الحجمية بنفس القيم: - $1\text{ kg/L} = 1\text{ g/mL} = 1\text{ kg/dm}^3 = 1\text{ g/cm}^3$ - $1\text{ g/L} = 1\text{ mg/mL} = 1\text{ g/dm}^3 = 1\text{ mg/cm}^3$ ## 4. تحويل الكتلة الحجمية نظراً لكون الكتلة الحجمية مقداراً مركباً من مقدارين، يتعذر تحويلها مباشرة عبر جداول التحويل البسيطة. وتتمثل الطريقة الشاملة للتحويل في: 1. فصل الكتلة الحجمية إلى نسبة كتلة وحجم. 2. تحويل الكتلة إلى وحدتها الجديدة. 3. تحويل الحجم إلى وحدته الجديدة. 4. إعادة حساب الكتلة الحجمية اعتماداً على القيم المحولة الجديدة. ## 5. حساب الكتلة ($m$) انطلاقاً من الكتلة الحجمية باستثمار العلاقة الرياضية السابقة، يمكن استخراج الكتلة كالتالي: $$m = \rho \times V$$ بشرط توافق الوحدات (مثل: $m$ بالكيلوغرام، $V$ بالمتر المكعب، و$\rho$ بـ $kg\cdot m^{-3}$). ## 6. حساب الحجم ($V$) انطلاقاً من الكتلة والكتلة الحجمية عبر نسبة التناسب البسيطة، يمكن حساب الحجم بالعلاقة التالية: $$V = \frac{m}{\rho}$$

**ملخص درس: قانون العقد** **I. شدة التيار الكهربائي في تركيب على التوالي** - **التجربة:** إنجاز دارة كهربائية على التوالي وقياس شدة التيار الكهربائي في مختلف نقط الدارة. - **الملاحظة:** تشير أمبيرات القياس الثلاثة إلى نفس الشدة ($I_1 = I_2 = I_3 = 0.2\text{A}$). - **الاستنتاج:** في تركيب على التوالي، تكون لشدة التيار الكهربائي نفس القيمة في كل نقطة من الدارة. - **ملحوظة:** عند إضافة مصباح في تركيب على التوالي، تنخفض شدة التيار الكهربائي، لكنها تبقى نفسها في كل نقطة من الدارة. **II. شدة التيار الكهربائي في تركيب على التفرع (dérivation)** - **التجربة:** إنجاز تركيب يتضمن فروعاً رئيسية وفرعية: - يقيس الأمبير $A$ شدة التيار ($I$) في الفرع الرئيسي. - يقيس الأمبيران $A_1$ و$A_2$ الشدتين ($I_1$ و$I_2$) في الفرعين الفرعيين (المرتبطين بالعقد). - **الملاحظة:** النقيض القياسي هو: $I = 0.40\text{A}$، $I_1 = 0.26\text{A}$، $I_2 = 0.14\text{A}$، ونستنتج أن العلاقة هي: $I = I_1 + I_2$. - **الاستنتاج:** في تركيب على التفرع، تكون شدة التيار الكهربائي في الفرع الرئيسي مساوية لمجموع شدات التيارات في الفروع الفرعية. **III. قانون العقد** - **تعريف العقدة:** العقدة هي النقطة التي يلتقي عندها على الأقل ثلاثة موصلات كهربائية. - **قانون العقد:** مجموع شدات التيارات الكهربائية التي تصل إلى عقدة يساوي مجموع شدات التيارات التي تنطلق أو تخرج منها.

# ملخص درس: الذوبان في الماء (La dissolution dans l’eau) ## 1. مفهوم المحلول ومكوناته * **المحلول (La solution):** خليط متجانس يُحصل عليه عن طريق إفناء/إذابة نوع كيميائي (المذاب) في سائل (المذيب). * **المذاب (Le soluté):** نوع كيميائي مخصص ليذوب في مذيب، ويمكن أن يكون في الحالة الصلبة، السائلة، أو الغازية. * **المذيب (Le solvant):** السائل الذي يُذاب فيه المذاب. إذا كان المذيب هو الماء، تُسمى الحلول **محولاً مائياً** (Solution aqueuse). * **معادلة تكوين المحلول:** $$\text{المحلول} = \text{المذيب} + \text{المذاب}$$ ## 2. الذوبانية في الماء وأنواع المحاليل * عند إذابة مادة في الماء، يُعد الماء هو المذيب والمادة المذابة هي المذاب، ويُسمى خليط الماء والملح بالمحلول. * **تصنيف المحاليل حسب كمية المذاب:** * **المحلول المخفف (Solution diluée):** محلول تذوب فيه كمية صغيرة من المذاب كلياً في الماء. * **المحلول المركز (Solution concentrée):** محلول تذوب فيه كمية كبيرة من المذاب كلياً في الماء. * **المحلول المشبع (Solution saturée):** محلول يحدث عندما لا يستطيع المذيب إذابة كل المذاب. * **ملاحظات:** * يمكن إذابة سائل أو غاز في الماء. * يذيب الماء –خصوصاً الساخن منه– عددًا كبيرًا من الأجسام الصلبة. ## 3. انحفاظ الكتلة أثناء الذوبان * تبقى الكتلة الكلية للمذاب والمذيب ثابتة أثناء عملية الذوبان. * **علاقة الكتلة:** $$\text{كتلة المحلول} = \text{كتلة المذاب} + \text{كتلة المذيب}$$ ## 4. التركيز الكتلي (Concentration massique) * **التعريف:** التركيز الكتلي ($C$) لمحلول هو كتلة المذاب في لتر واحد من المحلول، ويُعبَّر عنه بـ **(g/L)**. * **العلاقة الحسابية:** $$C = \frac{m}{V}$$ * حيث: * $m$: كتلة المذاب (بـ g). * $V$: حجم المحلول (بـ L).

**ملخص درس: الكهرباء من حولنا (L'électricité qui nous entoure)** *إعداد الأستاذ: جلال عروسي (Pr. JALAL LAROUSSI)* ### 1. محطات تاريخية في اكتشاف الكهرباء مرّ اكتشاف الكهرباء وتطويرها بمحطات مفصلية أبرزها: * **تجربة لويجي جالفاني (Luigi Galvani):** تجربة أجريت على الضفدع سنة 1786. * **كومة أليساندرو فولتا (Alessandro Volta):** اختراع أول عمود كهربائي سنة 1800. * **مصباح توماس ألفا إديسون (Thomas Alfa Edison):** ابتكار المصباح الكهربائي سنة 1887. ### 2. توليد الكهرباء ونقلها ومصادرها * **توليد الكهرباء (عبر المحطات):** * المحطات الكهرومائية (Stations hydroélectriques). * المحطات الحرارية (Stations thermoélectriques). * المحطات النووية (Stations nucléaires). * محطات الطاقة المتجددة (الرياح، والألواح الشمسية). * **المصادر الكهربائية:** * البطاريات والأكوام (Piles et batteries). * المولد الكهربائي أو الدينامو (Alternateur électrique). * مأخذ التيار الكهربائي (Prise de courant). * **نقل الكهرباء:** * يتم نقل التيار الكهربائي عبر الأسلاك الناقلة (Fils conducteurs). ### 3. استخدامات الكهرباء تتعدد مجالات توظيف الكهرباء في الحياة اليومية والقطاعات الحيوية، وتشمل: * الإنارة والتدفئة والتبريد. * توليد الحركة من خلال تدوير المحركات. * تشغيل الآلات في القطاع الصناعي. * ضمان الاتصالات اللاسلكية. ### 4. واجبنا نحو الكهرباء تقتضي المسؤولية تجاه الكهرباء أمرين أساسيين: * الاقتصاد في استهلاكها وترشيده. * الوقاية من مخاطرها.

# ملخص درس: الماء في الطبيعة (L'eau dans notre environnement) ## 1. أهمية الماء في الحياة اليومية يُعدّ الماء عنصراً حيوياً لا غنى عنه لكافة الكائنات الحية؛ إذ يغطي نحو 70% من مساحة سطح الأرض، ممّا يبرز مكانته الأساسية في استمرار الحياة. ## 2. الخزانات الطبيعية للماء (الغلاف المائي) تتوزع موارد المياه على سطح الأرض ضمن خزانات طبيعية تُعرف بـ **"الغلاف المائي" (L'hydrosphère)**، وتتوزع نسبها كالتالي: - **البحار والمحيطات:** تُمثل 97,2% من الغلاف المائي (مياه مالحة). - **الجليديات:** تُمثل 21%. - **المياه الجوفية:** تُمثل 0,6%. - **الأنهار والبحيرات:** تُمثل 0,01% (مياه سطحية). - **الغلاف الجوي:** يُمثل 0,001%. *(بشكل عام، تُمثل المياه المالحة 97,2% مقابل 2,8% للمياه العذبة التي يجب حمايتها).* ## 3. الحالات الفيزيائية للماء يتواجد الماء على سطح الأرض في ثلاث حالات فيزيائية أساسية: - **الحالة الصلبة:** تشمل الثلج، الجليد، الصقيع، البَرَد، والبرَد. - **الحالة السائلة:** تشمل المطر، السحب، والضباب. - **الحالة الغازية:** تتمثل في بخار الماء. ## 4. التغيرات الفيزيائية للماء يتحول الماء من حالة فيزيائية إلى أخرى بتأثير تغيرات درجات الحرارة والظروف المناخية، وفق العمليات التالية: - **الانصهار (Fusion):** التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة. - **التبخر (Vaporisation):** التغير من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية. - **اللإئعة/السيولة (Liquéfaction):** التغير من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة. - **التجمد (Solidification):** التغير من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة. - **التسامي (Sublimation):** التغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية. - **التكاثف (Condensation):** التغير من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة. ## 5. دورة الماء في الطبيعة (Le cycle de l’eau) تدور المياه باستمرار وفق حلقة طبيعية متواصلة: 1. يتبخر الماء من البحار، المحيطات، الأنهار والبحيرات بفعل حرارة الشمس والرياح، صاعداً إلى الغلاف الجوي على شكل بخار ماء. 2. يتكاثف بخار الماء أثناء صعوده ليشكل سحبًا مكونة من قطرات مائية دقيقة. 3. تتجمع قطرات الماء وتصبح ثقيلة، فتسقط على الأرض بحسب درجة الحرارة على شكل أمطار، أو ثلوج، أو بَرَد. 4. يتسرب جزء من هذه المياه داخل التربة، بينما يتدفق الجزء الآخر عبر الأنهار والفلوس ليعود في النهاية إلى البحار. ## 6. استخدامات الماء يحظى الماء بأهمية بالغة للإنسان في مختلف شؤون حياته اليومية (الشرب، إعداد الطعام، الغسل، سقي الحديقة، تنظيف المنزل)، كما يُعد دعامة أساسية لمجمل الأنشطة البشرية، وتشمل: - الفلاحة. - الإنتاج الصناعي. - وسائل النقل. - إنتاج الطاقة. ## 7. اختبار الكشف عن الماء يُستخدم **كبريتات النحاس اللا مائية** (مسحوق أبيض) للكشف عن وجود الماء، حيث يتحول لونه من الأبيض إلى الأزرق عند ملامسته له. - **الملاحظات التجريبية:** تؤكد الاختبارات أن جميع المشروبات ومعظم الأغذية تحتوي على الماء، بينما تخلو بعض السوائل منه. - **الاستنتاج:** - إذا ظل لون كبريتات النحاس أبيض، دلّ ذلك على خلو المادة من الماء. - إذا تحول لون كبريتات النحاس إلى الأزرق، دلّ ذلك على احتواء المادة على الماء.