La dissolution dans l’eau PDF

تنزيل La dissolution dans l’eau PDF

يمكنك تنزيل La dissolution dans l’eau بصيغة pdf بسهولة عبر النقر على زر التتنزيل أسفله.

ملخص درس: الذوبان في الماء (La dissolution dans l’eau)

1. مفهوم المحلول ومكوناته

• المحلول (La solution): خليط متجانس يُحصل عليه عن طريق إفناء/إذابة نوع كيميائي (المذاب) في سائل (المذيب).
• المذاب (Le soluté): نوع كيميائي مخصص ليذوب في مذيب، ويمكن أن يكون في الحالة الصلبة، السائلة، أو الغازية.
• المذيب (Le solvant): السائل الذي يُذاب فيه المذاب. إذا كان المذيب هو الماء، تُسمى الحلول محولاً مائياً (Solution aqueuse).
• معادلة تكوين المحلول:
  $$\text{المحلول} = \text{المذيب} + \text{المذاب}$$

2. الذوبانية في الماء وأنواع المحاليل

• عند إذابة مادة في الماء، يُعد الماء هو المذيب والمادة المذابة هي المذاب، ويُسمى خليط الماء والملح بالمحلول.
• تصنيف المحاليل حسب كمية المذاب:
  • المحلول المخفف (Solution diluée): محلول تذوب فيه كمية صغيرة من المذاب كلياً في الماء.
  • المحلول المركز (Solution concentrée): محلول تذوب فيه كمية كبيرة من المذاب كلياً في الماء.
  • المحلول المشبع (Solution saturée): محلول يحدث عندما لا يستطيع المذيب إذابة كل المذاب.
• ملاحظات:
  • يمكن إذابة سائل أو غاز في الماء.
  • يذيب الماء –خصوصاً الساخن منه– عددًا كبيرًا من الأجسام الصلبة.

3. انحفاظ الكتلة أثناء الذوبان

• تبقى الكتلة الكلية للمذاب والمذيب ثابتة أثناء عملية الذوبان.
• علاقة الكتلة:
  $$\text{كتلة المحلول} = \text{كتلة المذاب} + \text{كتلة المذيب}$$

4. التركيز الكتلي (Concentration massique)

• التعريف: التركيز الكتلي ($C$) لمحلول هو كتلة المذاب في لتر واحد من المحلول، ويُعبَّر عنه بـ (g/L).
• العلاقة الحسابية:
  $$C = \frac{m}{V}$$
• حيث:
  • $m$: كتلة المذاب (بـ g).
  • $V$: حجم المحلول (بـ L).