أكسدة الفلزات في الهواء PDF
محتوى الملف
تنزيل أكسدة الفلزات في الهواء PDF
يمكنك تنزيل أكسدة الفلزات في الهواء بصيغة pdf بسهولة عبر النقر على زر التتنزيل أسفله.
أكسدة الفلزات في الهواء
1) أكسدة الحديد في الهواء الرطب:
- العوامل المؤدية إلى تكوين صدأ الحديد: يتكون الصدأ نتيجة تفاعل الحديد مع الماء وغاز ثنائي الأكسجين الموجود في الهواء، ويكون هذا التفاعل أبطأ أو أسرع بوجود الماء المالح.
- خصائص صدأ الحديد: طبقة حمراء داكنة مسامية ومنفذة للهواء، تتكون أساساً من أوكسيد الحديد III، وهي غير واقية للفلز.
- وقاية الحديد: لحمايته من التآكل، يتم طلاؤه بمادة كتيمة غير منفذة للهواء (مثل الدهان أو بعض الفلزات كالزنك والقصدير)، أو خلطه بفلزات أخرى بنسب معينة للحصول على السبائك.
2) أكسدة الألومنيوم في الهواء:
- خصائص الألومنيوم: يتميز ببريقه الفلزي ومظهره اللامع بعد حكه.
- تأثير الهواء: يتأثر بالهواء لتتكون عليه طبقة رقيقة داكنة من أوكسيد الألومنيوم (الألومين) وفق المعادلة الكيميائية:
4Al + 3O2 —-> 2Al2O3 - الألومين: طبقة غير منفذة للهواء وواقية للسطح الخارجي للفلز، مما يتيح استعماله في البنايات والصناعة لتوفره على وقاية ذاتية ضد العوامل الطبيعية، بالإضافة إلى استخدامه في منتجات عديدة (أدوات المطبخ، الأثاث، لعب الأطفال، مزيلات العرق، أدوية عسر الهضم، أجزاء في الطائرات والصواريخ، ورقائق لف الأطعمة).
3) احتراق الفلزات:
- طبيعة الاحتراق: أغلب الفلزات تحترق في حالتها المجزأة بلهب شديد الاتقاد وذي لون معين، ولا تحترق في حالتها المتراصة، وهذه الاحتراقات عبارة عن تفاعلات كيميائية بين الفلزات وأكسجين الهواء تسمى احتراقات والناتج يسمى أوكسيد الفلز.
- أمثلة للمعادلات الكيميائية:
- احتراق مسحوق الحديد: 3Fe + 2O2 —-> Fe3O4
- احتراق مسحوق الألومنيوم: 4Al + 3O2 —-> 2Al2O3
- احتراق مسحوق النحاس: 2Cu + O2 —-> 2CuO