pc 3ac pdf

# ملخص تقويم تشخيصي - السنة الثالثة إعدادي (فيزياء وكيمياء) **الأستاذ:** لحسن أميير (Lahcen AMYIER) **المدة:** ساعة واحدة --- ## أولاً: المادة (الكيمياء) 1. **قياس الكتلة:** تُقاس كتلة لتر من الهواء (البالغة 1,3 غرام في الظروف الاعتيادية) باستعمال الميزان. 2. **قانون انحفاظ الكتلة:** خلال التفاعل الكيميائي، تكون الكتلة الإجمالية للمتفاعلات مساوية للكتلة الإجمالية للنواتج، وهو ما يُعرف بقانون انحفاظ الكتلة. 3. **انحفاظ الذرات:** أثناء التفاعل الكيميائي، تكون الذرات الموجودة في المتفاعلات متطابقة من حيث النوع والعدد مع الذرات الموجودة في النواتج. ولترجمة انحفاظ الذرات، يجب أن تكون معادلة التفاعل متوازنة. 4. **مفاهيم كيميائية أساسية:** - الجزيئة عبارة عن تجمّع لأتومات (ذرات). - غاز أحادي أكسيد الكربون هو الغاز السام الناتج عن الاحتراق غير الكامل. - الغاز الأساسي اللازم للاحتراقات هو ثنائي الأكسجين. - خلال التفاعل الكيميائي، لا تحتفظ الجزيئات بتركيبتها بل تتكسر بينما تنحفظ الذرات. - المواد الناتجة عن التفاعل تعتبر مواد اصطناعية. 5. **الجداول والرموز:** يشمل البرنامج تصنيف الذرات والجزيئات (مثل الماء $H_2O$، ثنائي الأكسجين $O_2$، ثنائي أكسيد الكربون $CO_2$) وتحديد رموزها وما إذا كانت أجساماً بسيطة أو مركبة، بالإضافة إلى موازنة المعادلات الكيميائية التي تتضمن عناصر الكلور (Cl)، النحاس (Cu)، الكروم (Cr)، الألمنيوم (Al)، والحديد (Fe). --- ## ثانياً: الكهرباء والضوء (الفيزياء) 1. **المقادير الكهربائية ووحداتها:** - **التوتر الكهربائي القصوي ($U_{max}$):** وحدته الفولط (V). - **الدور ($T$):** وحدته الثانية (S). - **التردد ($f$):** وحدته الهرتز (Hz). - **شدة التيار الكهربائي:** وحدتها الأنبير (A). 2. **أجهزة القياس:** تتضمن الأجهزة المستخدمة في القياسات الكهربائية مثل الأمبيرمتر، الفولطميتر، والأولممتر ورموزها النظامية. 3. **الظواهر الضوئية والكهربائية:** - **مصدر الضوء:** جسم يقوم بإرسال الضوء. - **مستقبل الضوء:** جسم حساس للضوء. - **قرص نيوتن:** يتيح إنتاج ظاهرة التركيب (Synthèse). - **الصورة في الغرفة المظلمة:** تكون مقلوبة (renversée) مقارنة بالجسم الأصلي. - **الكسوف الشمسي:** ظاهرة تحدث عندما يمر القمر بين الشمس والأرض. - **التركيب الكهربائي المنزلي:** يُغذى بتيار كهربائي متناوب جيبي (alternatif sinusoïdal).

# ملخص درس: توازن جسم صلب خاضع لقوتين (Équilibre d’un solide soumis à deux forces) ## أهداف الدرس: * التعرف على الشروط اللازمة لتوازن جسم صلب خاضع لقوتين. * تحديد مميزات القوة الثانية لتحقيق التوازن. --- ## 1. العلاقة بين القوى عند التوازن (دراسة تجريبية) تخضع صفيحة من الورق المقوى لتأثيرات متزامنة لخيطين مشدودين ومربوطين بدينامومترين (الدينامومتر 1 والدينامومتر 2)، وتبقى الصفيحة في حالة **توازن**. ### جرد القوى المطبقة على صفيحة الكرتون: * **$\vec{F_1}$:** القوة المطبقة في النقطة A من طرف الدينامومتر 1. * **$\vec{F_2}$:** القوة المطبقة في النقطة B من طرف الدينامومتر 2. * القوة المطبقة من طرف جاذبية الأرض على صفيحة الكرتون (والتي يمكن إهمالها). ### مميزات القوتين المطبقتين: * **الشدة (القيمة):** إشارات الدينامومترات متطابقة (متساوية). * **خط التأثير:** للقوتين نفس خط التأثير (المستقيم (AB)). * **المنحى:** للقوتين منحنيان متعاكسان (من A نحو B، ومن B نحو A). **جدول مميزات القوتين:** * القوة $\vec{F_1}$: نقطة التطبيق (A) | خط التأثير ((AB)) | المنحى (من A نحو B) | القيمة (3N) * القوة $\vec{F_2}$: نقطة التطبيق (B) | خط التأثير ((AB)) | المنحى (من B نحو A) | القيمة (3N) --- ## 2. شروط التوازن إذا كان جسم صلب خاضع لقوتين $\vec{F_1}$ و $\vec{F_2}$ في حالة **توازن**، فإن هاتين القوتين تتميزان بما يلي: 1. لهما نفس الشدة. 2. لهما نفس خط التأثير. 3. لهما منحنيان متعاكسان. وعليه، فإن **المجموع المتجهي** للقوتين يساوي المتجهة المنعدمة نظراً لتعاكسهما وتساوي شدتهما: $$\vec{F_1} + \vec{F_2} = \vec{0}$$ ### ملحوظة هامة: في الرياضيات، لا يلزم بالضرورة أن يكون لمتجهتين متعاكستين نفس خط التأثير. أمّا في **الميكانيكا**، فهذه الشرط ضروري للحصول على التوازن؛ فعندما يكون للقوتين نفس الشدة وسمتان متعاكسان ولكن ليس لهما نفس خط التأثير، فإن الجسم لا يكون في حالة توازن بل يبدأ في الدوران (كما في الشكل 3). --- ## 3. التطبيقات تسمح شروط التوازن بتحديد إحدى القوتين بمعرفة الأخرى، وذلك باتباع الإجراءات التالية: * تحديد الجسم الموجود في حالة توازن. * جرد جميع القوى المطبقة على هذا الجسم. * تطبيق شروط التوازن على هذه القوى.

# اختبارات الكشف عن بعض الأيونات ## مفهوم تفاعلات الترسيب تُجرى تفاعلات الترسيب بهدف الكشف عن وجود الأيونات في المحاليل المائية. ويُعرّف «الراسب» بأنه جسم صلب يظهر داخل سائل متجانس، بينما يُطلق مصطلح «الترسيب» على عملية ظهور هذا الراسب. ## خطوات إنجاز اختبارات الكشف تتم عملية الاختبار وفق المراحل الآتية: 1. صب كمية صغيرة من المحلول الذي يحتوي على الأيون المراد اختبار وجوده داخل أنبوب اختبار. 2. إضافة بضع قطرات من الكاشف المستعمل إلى الأنبوب. 3. ملاحظة لون الراسب المحصل عليه لتحديد طبيعة الأيون. --- ## الكواشف المستعملة والأيونات المدراسة ### 1. محلول هيدروكسيد الصوديوم (الصودا: $\text{Na}^+ + \text{HO}^-$) يُستخدم للكشف عن الأيونات الفلزية التالية: * **أيون النحاس الثنائي ($\text{Cu}^{2+}$):** يعطي راسباً أزرق. * *معادلة التفاعل:* $\text{Cu}^{2+} + 2\,\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2(s)$ * **أيون الحديد الثنائي ($\text{Fe}^{2+}$):** يعطي راسباً أخضر. * *معادلة التفاعل:* $\text{Fe}^{2+} + 2\,\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2(s)$ * **أيون الحديد الثلاثي ($\text{Fe}^{3+}$):** يعطي راسباً بلون الصدأ. * *معادلة التفاعل:* $\text{Fe}^{3+} + 3\,\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3(s)$ * **أيون الزنك ($\text{Zn}^{2+}$):** يعطي راسباً أبيض. * *معادلة التفاعل:* $\text{Zn}^{2+} + 2\,\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2(s)$ ### 2. محلول نترات الفضة ($\text{NO}_3^- + \text{Ag}^+$) * **أيون الكلوريد ($\text{Cl}^-$):** يعطي راسباً أبيض يسودّ عند تعرضه للضوء. * *معادلة التفاعل:* $\text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl}(s)$

### الملخص الدراسي: Quelques matériaux au quotidien (بعض المواد في حياتنا اليومية) #### 1. الأجسام والمواد في الحياة اليومية * **تصنيف المواد:** تتكون الأجسام المستخدمة يومياً من مواد متنوعة تُصنف إلى ثلاث عائلات كبرى: * **المادّة المعدنية:** مثل الحديد، النحاس، الألومنيوم، والزنك. * **المواد العضوية:** مثل البلاستيك والورق. * **السيراميك:** مثل الزجاج والفخار. * **خصائص عامة:** * قد يتكون الجسم الواحد من عدة مواد مختلفة. * بعض المواد طبيعية، بينما أُعيست صياغتها أو ابتكرها الإنسان. --- #### 2. خصائص المواد الرئيسية * **أ) المعادن الكورانية:** * **خصائصها:** تتميز بأنها براقة عند صقلها، وتُعد موصلة جيدة للكهرباء والحرارة. * **أبرز الاستخدامات:** * **الحديد:** في البناء المعدني (كالرّقائق، الجسور، والهياكل). * **الألومنيوم:** في التعبئة والتغليف الغذائي. * **الزنك:** في صفائح تغطية السقوف. * **النحاس:** في الأسلاك الكهربائية وأنابيب المياه. * **السبائك:** هي مخاليط تُدمج فيها المعادن بعناصر كيميائية أخرى لتحسين خصائصها (مثل الصلابة)؛ ومن أمثلتها: * **النحاس الأصفر (Laiton):** نحاس + زنك. * **الفولاذ (Acier):** حديد + كربون. * **البرونز:** نحاس + إستان (قصدير). * **ب) المواد العضوية:** * **أصلها:** ذات أصل نباتي أو حيواني. * **طبيعتها:** ابتكر الكيميائيون مركبات عضوية عديدة أساسها البترول، وتعرف بـ"المواد البلاستيكية". وعادة ما تكون قابلة للاحتراق بسهولة، رديئة التوصيل للحرارة، وعوازل كهربائية. * **ج) الزجاج:** * **أصله:** يُحصل عليه من أجسام ذات أصل معدني (غير حيواني وغير نباتي) تخضع لعملية طهي (تسخين). * **خصائصه:** مواد قليلة التشوه وهشّة؛ وعند درجة الحرارة العادية تُعتبر عوازل كهربائية وتقاوم الحرارة بشكل جيد. --- #### 3. اختبارات التعرف على المعادن يمكن التمييز بين المعادن عبر اختبارات بسيطة تشمل: 1. **اختبار اللون:** لمعرفة لون المعدن (مثل الذهب والنحاس). 2. **اختبار الانجذاب المغناطيسي:** لمعرفة ما إذا كان المعدن مجذوباً بمغناطيس (مثل الحديد) أم لا. 3. **الكثافة:** تُعرّف كثافة الصلب بأنها نسبة كتلة حجم معين من هذا الصلب على كتلة نفس الحجم من الماء. * **قيم الكثافة التقريبية:** الألومنيوم (2.7) — الزنك (7.1) — الحديد (7.9) — النحاس (8.9) — الفضة (10.5) — الذهب (19.3). --- #### 4. اختبارات التعرف على المواد البلاستيكية 1. **اختبار الفلطابية (الطفو):** * **المرحلة الأولى:** وضع العينات في ماء عذب (حيث يطفو البولي إيثيلين PE). * **المرحلة الثانية:** وضع العينات في محلول ماء مالح مشبع (حيث يطفو البوليستيرين PS). 2. **اختبار لون اللهب:** * تسخين طرف سلك نحاسي للاحمرار ثم ملامسته للمادة البلاستيكية ساخناً وإعادته إلى اللهب؛ حيث يلون البولي فينيل كلوريد (PVC) اللهب بالأخضر. 3. **اختبار الانكماش:** * غمر العينة في ماء مغلي؛ العينة التي تنكمش بالتفافها على نفسها تتكون من البولي إيثيلين تيريفثالات (PET). 4. **اختبار الأسيتون:** * يعتبر اختبار المذيب بالأسيتون إيجابياً بالنسبة للبوليستيرين (PS) حيث يظهر تعكر أو راسب. --- #### 5. رموز إعادة تدوير التغليفات الغذائية للبلاستيك تُحمل الأجسام البلاستيكية شعاراً ورَقماً يحدد نوع المادة لتسهيل الفرز: * **01 - PET (أو PETE):** بولي إيثيلين تيريفثالات (مثل زجاجات المشروبات)؛ يُعاد تدويره لإنتاج زجاجات الليمون، صواني التموين والمخابز، الملابس، السجاد، والفرش. * **02 - HDPE (أو PEHD):** بولي إيثيلين عالي الكثافة (مثل القوارير والحاويات)؛ يُعاد تدويره لإنتاج زجاجات، أكياس تسوق، حاويات مهملات، أنابيب زراعية، حواجز، ومعدات الملاعب (يقاوم الأحماض). * **03 - PVC (أو V):** بولي فينيل كلوريد (مثل الأفلام القابلة للتمدد وأنابيب الإمداد)؛ يُعاد تدويره لإنتاج أنابيب، قطاعات البناء (نوافذ، بوابات)، والشبكات. * **04 - LDPE (أو PE-LD):** بولي إيثيلين منخفض الكثافة (مثل أفلام التعبئة)؛ يُعاد تدويره لصنع أكياس وأفلام بلاستيكية جديدة. * **05 - PP:** بوليبروبيلين (مثل السدادات)؛ يُعاد تدويره في قطع السيارات، الصواني، السجاد، والألياف الجيو-نسيجية والصناعية. * **06 - PS:** بوليستيرين (مثل التغليفات العازلة للمنتجات الطازجة)؛ يُعاد تدويره في إكسسوارات المكتب، الألعاب، علب وأشرطة الفيديو، والألواح العازلة. * **07 - OTHER:** أنواع بلاستيك أخرى تشمل البولي كربونات، الأكريليك، والنايلون (مثل قوارير العصائر، الببرونات، والقوارير الضخمة).

# الجزء الأول: المواد ## أهداف الدرس: * الإدراك بمدى خطورة احتراق بعض المواد البلاستيكية. * التعرف على تكوين الكربون وثاني أكسيد الكربون. * معرفة أنه خلال الاحتراق يتكون الماء وأحياناً مواد سامة. --- ## I. أكسدة الحديد في الهواء الرطب ### 1) الأكسدة الباردة: تآكل الحديد * **تجربة:** إدخال مسمار في كل من خمسة أنابيب اختبار. * **الملاحظات:** * تظهر آثار الصدأ في أنابيب الاختبار 1 و2. * مسامير الأنبوبين الأخيرين سليمة. * كمية الصدأ أكبر في الأنبوب 1 مقارنة بالأنبوب 2. * **الاستنتاج:** تكوين الصدأ لا يكون ممكناً إلا إذا كان الحديد في تماس مع الهواء والماء (أو بعبارة أبسط الهواء الرطب). كما أن وجود بعض المواد (مثل الملح) يسرع تكوين الصدأ. * **خلاصة:** تكوين الصدأ تفاعل كيميائي يتطلب ثلاثة متفاعلات: الحديد، ثنائي الأكسجين، والماء. الصدأ هو ناتج التآكل (أكسدة باردة)، ويحتوي أساساً على أكسيد الحديديك ($Fe_2O_3$). * **ملخص التفاعل:** حديد + ثنائي الأكسجين $\rightarrow$ أكسيد الحديديك * **معادلة التفاعل:** $4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$ * **ملاحظة:** طبقة الصدأ المتكونة لا تحمي الحديد، ويستمر التآكل حتى الاختفاء التام للحديد. ### 2) حماية الحديد ضد التآكل: * **تعريف التآكل:** هو هجوم على فلز تحت تأثير مواد معينة (هواء رطب، ماء بحر، أحماض...). تآكل الحديد هو هجوم عميق على الحديد تحت التأثير المتزامن لثنائي الأكسجين والماء. * **تقنيات الحماية المستعملة:** * منع الاتصال بين الحديد والجو بفضل غلاف واقٍ (صبغة، ورنيش، بلاستيك، فلز آخر غير قابل للتغير كالطلاء بالكروم، الجلفنة، القصدير). * إنجاز سبائك لا تصدأ (بعض الفولاذات التي تحتوي على النيكل والكروم، وتُسمى "إينوكس" وتقاوم التآكل جيداً مثل أدوات المطبخ). * التضحية بفلز (كالزنك مثلاً) يتأكسد بسهولة أكبر من الحديد (كما في السفن). --- ## II. أكسدة الألومنيوم في الهواء * **الملاحظات:** عند ملاحظة صفيحتين من الألومنيوم؛ إحداهما مسنفرة والأخرى معرضة للهواء منذ أسابيع، يُلاحظ أن المسنفرة تقدم بريقاً معدنياً بينما الأخرى باهتة. * **التفسير:** عند ملامسة الهواء، يُغطى الفلز بطبقة بيضاء رقيقة من أكسيد الألومنيوم تسمى الألومينا. وعلى عكس الحديد، لا يتقدم التآكل في العمق لتدمير الفلز، بل يحمي هذا الأكسيد الفلز. * **خلاصة:** * تآكل الألومنيوم يؤدي إلى تكوين أكسيد الألومنيوم صيغته $Al_2O_3$. * طبقة الألومينا غير المنفذة تحمي الألومنيوم. * **ملخص التفاعل:** ألومنيوم + ثنائي الأكسجين $\rightarrow$ أكسيد الألومنيوم * **معادلة التفاعل:** $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$ --- ## III. تفاعل المواد العضوية مع ثنائي أكسجين الهواء ### 1) احتراق الورق * **تجربة:** حرق ورق في زبدية، وشفط نواتج الاحتراق بواسطة قمع ومضخة مياه (عبر كبريتات النحاس اللامائية ورائق الكلس). * **الملاحظات:** * ظهور دخان أسود وترسب أسود على القمع. * كبريتات النحاس اللامائية الموضوعة في أنبوب على مسار غازات الاحتراق تزرَق. * رائق الكلس الموجود في قارورة يتعكر. * ظهور بقايا هشة في الصحن تسمى الرماد. * **التفسير:** * الدخان الأسود مكون من جزيئات دقيقة من الكربون (ترسب أسود). * تعكر رائق الكلس يثبت وجود ثنائي أكسيد الكربون (إذن الورق يحتوي على ذرات كربون). * تغير لون كبريتات النحاس اللامائية يثبت أن الغازات تحتوي كذلك على الماء (إذن للورق ذرات هيدروجين). * أظهرت تجارب أخرى أن الورق يحتوي أيضاً على ذرات أكسجين. * **خلاصة:** احتراق الورق في الهواء هو احتراق أو أكسدة ساخنة. ينتج عن هذا التفاعل ثنائي أكسيد الكربون والماء، إضافة إلى انبعاث حرارة (تفاعل طارد للحرارة). * **ملخص التفاعل:** ورق + ثنائي الأكسجين $\rightarrow$ ثنائي أكسيد الكربون + ماء ### 2) احتراق البلاستيك (بولي إيثيلين P.E) * **تجربة:** حرق بولي إيثيلين P.E في صحن، وشفط الغازات الناتجة لتمر عبر أنبوب زجاجي. * **الملاحظات:** رائق الكلس يتعكر؛ ظهور ترسب أسود وقليل من الضباب على الجدران. * **خلاصة:** * احتراق P.E في الهواء ينتج كربونا (دخان أسود)، وبخار الماء، وثنائي أكسيد الكربون ($CO_2$). * يتكون كذلك غاز سام يجب عدم استنشاقه. * **ملخص التفاعل:** P.E + ثنائي الأكسجين $\rightarrow$ ثنائي أكسيد الكربون + ماء + كربون * **ملاحظات:** * المادة العضوية هي مادة متركبة من ذرات الكربون وذرات الهيدروجين مرتبطة أحياناً بذرات أخرى (أزوت، أكسجين، كلور...). * الهيدروكربونات: عائلة من المركبات العضوية تتكون حصرياً من ذرات الكربون والهيدروجين. --- ## IV. مخاطر وعواقب احتراقات المواد العضوية تتسبب الحرائق في وفاة مئات الأشخاص سنوياً، وتعتبر التسممات بالغازات الناشئة عن احتراق المواد العضوية السبب الرئيسي للوفاة؛ حيث يمكن أن ينتج عن احتراق المواد العضوية: * **ثنائي أكسيد الكربون ($CO_2$):** يسبب فرط التهوية ويفضل امتصاص الغازات السامة. * **أحاديث الكربون (CO):** عند الاحتراق غير الكامل، حيث يثبت هذا الغاز على هيموغلوبين الدم مانعاً نقل ثنائي الأكسجين إلى الأعضاء الحيوية (القلب والدماغ). * **أكسيدات الأزوت:** تسبب تشنجات. إضافة إلى ذلك، يمكن لبعض المواد البلاستيكية أن تحترق مطلقة: * **سيانيد الهيدروجين (HCN):** سام وقاتل بجرعات ضعيفة (البولي يوريثان والنيلون يحترقان منتجين سيانيد الهيدروجين). * **كلوريد الهيدروجين (HCl):** غاز حمضي ومهيج، يهاجم الرئتين. * **ثنائي أكسيد الكبريت ($SO_2$):** مهيج، يهاجم الرئتين.

# ملخص درس: الحركة والسكون (Mouvement et repos) **المستوى:** السنة الثالثة إعدادي (3AC) **المادة:** الفيزياء والكيمياء --- ## I- وصف حركة (Description d’un mouvement) ### 1. مفهوم المرجع (Notion de référentiel) - تتطلب دقة وصف حالة حركة أو سكون جسم ما اختيار جسم آخر يُسمى **جسم المرجع أو المرجع (Référentiel)**، وهو المكان أو الجسم المُتخذ أساساً لدراسة حركة جسم معين. - تُعد الحركة والسكون مفهومين نسبيين؛ إذ يعتمدان ارتباطاً وثيقاً على المرجع المُختار. ### 2. المسار (La trajectoire) - **تعريف المسار:** هو مجموعة المواضع المتتالية التي يشغلها الجسم في مرجع معين طوال مدة حركته، ممّا يُمكّن من تسهيل دراسة حركة الأجسام. - **أنواع المسارات:** - **مسار مستقيم (Trajectoire rectiligne):** ينتقل فيه الجسم على خط مستقيم. - **مسار دائري (Trajectoire circulaire):** يتحرك فيه الجسم على محيط دائرة أو جزء منها (قوس). - **مسار منحني (Trajectoire curviligne):** مسار ذو شكل كيفي لا هو بالمستقيم ولا بالدائري. --- ## II- أنواع الحركة (Types de mouvement) تصنف الحركات بصفة عامة إلى نوعين أساسيين: ### 1. حركة الإزاحة (Mouvement de translation) - **تعريف:** يكون الجسم الصلب في حالة حركة إزاحة إذا ظل كل قطاع أو خط مستقيم يربط بين أي نقطتين من هذا الجسم موازياً لنفسه طيلة الحركة. - **أمثلة:** إزاحة مصعد، الإزاحة المستقيمية (Translation rectiligne)، الإزاحة الدائرية (Translation circulaire)، والإزاحة المنحنية (Translation curviligne). ### 2. حركة الدوران (Mouvement de rotation) - **تعريف حركة دوران جسم صلب حول محور ثابت:** يُعتبر جسم صلب في حالة حركة دوران حول محور ثابت إذا كانت جميع نقاط المتحرك (التي لا تنتمي إلى محور الدوران) تصف أقواس دوائر مركزها واقع على محور الدوران. - **أمثلة:** نقطة A في حالة دوران (*Point A en rotation*).

# الطاقة الكهربائية ## معلومات أساسية * **المديرية الإقليمية:** القنيطرة (Kenitra) * **المؤسسة:** ثانوية علال بن عبد الله (Collège Allal Ben Abdellah) * **الأستاذ:** سعيد بوجنان (Said Boujnane) --- ## I. الطاقة الكهربائية المستهلكة من طرف جهاز كهربائي ### 1. مفهوم الطاقة الكهربائية يستقبل الجهاز الكهربائي طاقة كهربائية ويحولها إلى شكل آخر من الطاقة، مثل: * طاقة حرارية (حَرارة) مثل: grille-pain (الشواية)، radiateur (المدفأة). * طاقة ضوئية مثل: lampe (المصباح). * طاقة ميكانيكية (حركة) مثل: moteur (المحرك). ### 2. حساب الطاقة الكهربائية تُعطى الطاقة الكهربائية (المستهلكة أو المنتجة)، التي يُرمز إليها بالحرف **E**، من طرف جهاز قدرته **P**، خلال مدة اشتغاله **t**، بالعلاقة التالية: $$\mathbf{E = P \times t}$$ * **E:** الطاقة الكهربائية. * **P:** القدرة الكهربائية. * **t:** مدة الاشتغال. ### 3. وحدات الطاقة الكهربائية * **الجول (J):** الوحدة القانونية (الدولية) للطاقة، إذا كانت القدرة بالوات (W) والزمن بالثانية (s). * **الوات ساعة (Wh):** وحدة مستعملة في الحياة اليومية، إذا كانت القدرة بالوات (W) والزمن بالساعة (h). * **العلاقات بين الوحدات:** * $1\text{ Wh} = 3600\text{ J}$ * $1\text{ kWh} = 3600\text{ kJ}$ * **ملاحظة:** الجول (J) هو الطاقة المستهلكة من طرف جهاز قدرته $P = 1\text{ W}$ عندما يشتغل خلال مدة $t = 1\text{ s}$. --- ## II. الطاقة الكهربائية المستهلكة من طرف جهاز تسخين تتحول الطاقة الكهربائية المستهلكة من طرف جهاز تسخين إلى طاقة حرارية (حرارة). * نعلم أن: $E = P \times t$ * وبما أن القدرة الكهربائية المستهلكة من طرف جهاز تسخين تُكتب: $P = U \times I$ * إذن: $E = U \times I \times t$ * وحسب قانون أوم: $U = R \times I$ * إذن تصبح العلاقة: $E = R \times I^2 \times t$ --- ## III. الطاقة الكهربائية المستهلكة في تركيب منزلي ### 1. العداد الكهربائي * تُساوي الطاقة الكهربائية المستهلكة في تركيب منزلي مجموع الطاقات المستهلكة من طرف كل جهاز على حدة. * يُقاس مجموع الطاقة الكهربائية المستهلكة من طرف الأجهزة التي تشتغل في تركيب منزلي بواسطة العداد الكهربائي الذي يعرض كمية الطاقة بوحدة $\text{kW}\cdot\text{h}$. * **ثابتة العداد (C):** هي مقدار يُمثل الطاقة المستهلكة عندما يقوم قرص العداد بدورة كاملة ($1\text{ tr}$). (مثال: $C = 1.8\text{ Wh/tr}$). ### 2. تحديد قيمة الطاقة الكهربائية المسجلة في العداد * **باستخدام مؤشري العداد:** لحساب استهلاك الطاقة الكهربائية ($E$) خلال فترة محددة، نأخذ الفرق بين القيمة المسجلة على العداد في نهاية الفترة ($E_2$) والقيمة المسجلة في بدايتها ($E_1$): $$\mathbf{E = E_2 - E_1}$$ * **باستخدام ثابتة العداد وعدد دورات القرص:** يمكن حساب الطاقة الكهربائية المستهلكة بالعلاقة التالية: $$\mathbf{E = n \times C}$$ * **E:** الطاقة الكهربائية بـ ($\text{Wh}$). * **n:** عدد دورات قرص العداد ($\text{tr}$). * **C:** ثابتة العداد بـ ($\text{Wh/tr}$).

# ملخص درس: المحاليل المائية الحمضية والقاعدية (Les solutions acides et basiques) ## 1. مفهوم pH (الهيدروجين) يُعرّف الـ $pH$ (الهيدروجين المحتمل) بأنه عدد بدون وحدة محصور بين 0 و 14، ويُستعمل لتقييم مدى حموضة أو قاعدية محلول مائي. ## 2. قياس pH محلول مائي يتم قياس الـ $pH$ بطريقتين أساسيتين: * **بواسطة ورق الـ pH:** ورق يحتوي على مواد كيميائية تتغير لونها حسب المحلول المُختبَر؛ تُوضع قطرة من المحلول على قطعة من الورق بواسطة مِماز، ثم يُقارن اللون المحصل عليه مع تدرجات سلم الألوان (المحفظة اللونية) لمعرفة قيمة الـ $pH$. * **بواسطة جهاز قياس pH (pH-mètre):** جهاز يتكون من إلكترود مرتبط بعلبة إلكترونية تعرض قيمة الـ $pH$ على شاشة. يُغمس الإلكترود بعد شطفه في المحلول لتظهر قيمة الـ $pH$ مباشرة على الشاشة. ## 3. تصنيف المحاليل المائية حسب قيمة الـ $pH$، تُصنف المحاليل المائية إلى ثلاثة أنواع: * **المحاليل الحمضية:** لها $pH 7$ (مثل: ماء الجير $9$، ماء جavel $10,4$، والصودا/هيدروكسيد الصوديوم $12,5$). وكلما كان الـ $pH$ أكبر، كانت القاعدية أشد. ## 4. العلاقة بين pH وأيونات $H^+$ و $HO^-$ تحتوي كل الأوساط المائية على جزيئات الماء، أيونات الهيدروجين ($H^+$)، وأيونات الهيدروكسيد ($HO^-$): * **المحلول الحمضي ($pH 7$):** يحتوي على أيونات هيدروجين $H^+$ أقل من أيونات الهيدروكسيد $HO^-$. * **المحلول المحايد ($pH = 7$):** يحتوي على كميات متساوية من أيونات $H^+$ وأيونات $HO^-$. ## 5. سلم الـ pH * من 0 إلى أقل من 7: وسط حمضي (أيونات $H^+$ مهيمنة، ويزداد الحموضة كلما اتجهنا نحو 0). * عند 7: وسط محايد. * أكثر من 7 إلى 14: وسط قاعدي (أيونات $HO^-$ مهيمنة، ويزداد القاعدية كلما اتجهنا نحو 14). ## 6. تخدير وتخفيف محلول (La dilution) * **تخفيف محلول حمضي:** يؤدي تخفيف محلول حمضي بالماء إلى جعله أقل حموضة وارتفاع قيمة الـ $pH$ نحو القيمة 7. * **تخفيف محلول قاعدي:** يؤدي تخفيف محلول قاعدي بالماء إلى جعله أقل قاعدية وانخفاض قيمة الـ $pH$ نحو القيمة 7. * **خلاصة:** التخفيف هو عملية تهدف للحصول على محلول أقل حموضة أو أقل قاعدية، حيث تقترب قيمة الـ $pH$ من 7. ## 7. أخطار المحاليل الحمضية والقاعدية والاحتياطات الواجب اتخاذها * **الأخطار:** * المحاليل الحمضية مواد آكلة (Corrosifs) تسبب حروقاً خطيرة للجلد والعينين. * استنشاق الأبخرة الحمضية يسبب تهيجاً وحروقاً في الجهاز التنفسي. * التعرض للأحماض والقواعد الضعيفة أو المخففة يضر الأنسجة. * تظهر على القنينات علامات تحذيرية (بيكتوغرامات) تدل على المخاطر: قابل للاشتعال، مسرّب/مؤكسد، متفجر، ضار بالبيئة، ضار، متهيج، سام، وآكل. * **الاحتياطات الوقائية:** * عدم لمس أو تذوق أو استنشاق المحاليل. * عدم خلط المحاليل المركزة بمحلول مجهول. * تهوية مكان الاستعمال جيداً. * إضافة الحمض إلى الماء لتفادي تطاير قطرات الحمض. * عدم رمي المحاليل الحمضية والقاعدية في المجاري المائية حمايةً للبيئة. * تخفيف المحاليل المركزة قبل الاستعمال. * ارتداء القفازات، نظارات الوقاية، والمئزر أو ملابس طويلة.

# ملخص درس: الذرات والأيونات (Les atomes et les ions) ## 1. الهيكل التاريخي وتعريف الذرة وبنيتها * **نبذة تاريخية:** تعود فكرة الذرة إلى القرن الخامس قبل الميلاد بفضل الفيلسوف اليوناني ديمقريطس (Démocrite)، الذي اعتبر أن المادة تتكون من جسيمات صغيرة، غير مرئية وغير قابلة للتجزئة. ورغم نسيان هذه النظرية طويلاً، أعاد علماء مثل دالتون (Dalton) ثم طومسون (Thomson) وأخيراً رذرفورد (Rutherford) إحياء وجود الذرة وتوضيح بنيتها. * **تعريف الذرة وبنيتها:** تشكل الذرات الوحدات الأساسية المكونة للمادة. تتميز بصغر حجمها الفائق حيث تبلغ أبعادها نحو جزء من عشرة من النانومتر ($1 \text{ nm} = 10^{-9} \text{ m}$). تتكون الذرة من: * **النواة:** تقع في مركز الذرة، تحمل شحنات كهربائية موجبة، وتضم تقريباً كل كتلة الذرة. وهي أصغر بحوالي 100,000 مرة من الذرة نفسها (حجم الذرة نحو $10^{-10} \text{ m}$ بينما حجم النواة نحو $10^{-15} \text{ m}$). يُرمز لعدد الشحنات الموجبة في النواة بالحرف $Z$ ويسمى العدد الذري. * **الإلكترونات:** جسيمات تدور حول النواة وتشكل السحابة الإلكترونية، وتحمل كل منها شحنة كهربائية سالبة عنصرية ($q = -1.6 \times 10^{-19} \text{ C} = -e$). تتميز بصغر حجمها وكتلتها الضئيلة جداً مقارنة بالنواة (مما يجعل كتلة الذرة مساوية لكتلة النواة: $m_{\text{atome}} = m_{\text{noyau}}$)، وهي جسيمات متحركة. ## 2. التعادل الكهربائي للذرة * **التعريف:** تكون الذرة متعادلة كهربائياً، مما يعني تساوي عدد الشحنات الموجبة في النواة مع عدد الشحنات السالبة للإلكترونات. * **العلاقات الرياضية للشحنة:** * شحنة النواة: $Q_{\text{noyau}} = +Z \cdot e$ * شحنة الإلكترونات: $Q_{\text{électron}} = -Z \cdot e$ * شحنة الذرة الإجمالية: $Q_{\text{atome}} = Q_{\text{noyau}} + Q_{\text{électron}} = +Z \cdot e + (-Z \cdot e) = 0$ * **مثال توضيحي:** ذرة الكربون ($\text{C}$) ذات العدد الذري $Z = 6$ تتكون من 6 إلكترونات سالبة تدور حول نواة تحتوي على 6 شحنات موجبة. ## 3. تكوين الأيونات وأصنافها * **التعريف:** الأيون هو ذرة أو مجموعة ذرات فقدت أو اكتسبت إلكتروناً أو عدة إلكترونات. وينقسم إلى نوعين أساسيين: 1. **أيون أحادي الذرة (Ion monoatomique):** ناتج عن ذرة فقدت أو اكتسبت إلكتروناً أو أكثر. 2. **أيون متعدد الذرات (Ion polyatomique):** ناتج عن مجموعة ذرات فقدت أو اكتسبت إلكتروناً أو أكثر. * **أصناف الأيونات أحادية الذرة:** * **الكاتيونات (Les cations):** أيونات موجبة تنتج عن فقدان ذرة (أو مجموعة ذرات) لإلكترون واحد أو أكثر. * *مثال:* ذرة الحديد $\text{Fe}$ ($Z = 26$) تفقد إلكترونين لتصبح أيون الحديد الثنائي $\text{Fe}^{2+}$, حيث يظهر نقص في الإلكترونات بمقدار إلكترونين مقارنة بالذرة المتعادلة. * **الأنيونات (Les anions):** أيونات سالبة تنتج عن اكتساب ذرة (أو مجموعة ذرات) لإلكترون واحد أو أكثر. * *مثال:* ذرة الكلور $\text{Cl}$ ($Z = 17$) تكسب إلكتروناً واحداً لتصبح أيون الكلوريد $\text{Cl}^-$. * **الأيونات متعددة الذرات (Les ions polyatomiques):** * تتكون من ارتباط عدة ذرات مختلفة تفقد أو تكسب إلكترونات جماعياً، وتطبق الشحنة على إجمالي مجموعة الذرات. * *أمثلة:* * أيون الكبريتات: $\text{SO}_4^{2-}$ (مكون من ذرة كبريت و4 ذرات أكسجين مكتسبة إلكترونين). * أيون النترات: $\text{NO}_3^-$ * أيون الهيدروكسيد: $\text{HO}^-$ (أو $\text{OH}^-$) * أيون الأمونيوم: $\text{NH}_4^+$ * أيون البرمنغنات: $\text{MnO}_4^-$ * **ملاحظات حول الصيغ والتسميات:** * تنتهي أسماء الأنيونات غالباً بنهايات: `-ate`، `-ure`، وأحياناً `-ite`. * تنتهي أسماء الكاتيونات -باستثناء بعض الأيونات المعدنية- بالنهاية `-ium`. * تستخدم الأرقام الرومانية مع بعض الأيونات المعدنية للدلالة على عدد الإلكترونات المفقودة. * العدد الموجود أسفل ويمين الحرف يدل على عدد الذرات التابعة له، بينما يشير الرمز الموجود أعلى ويمين الأيون إلى الشحنة الإجمالية (عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة). * وجود حرف صغير بجانب حرف كبير (مثل $\text{Na}$) يدل على عنصر ذري واحد. ## 4. جدول بعض الأيونات المتداولة وصيغها الكيميائية يضم الجدول مجموعة من الأيونات البسيطة والمركبة وصيغها المعتمدة: - **الأيونات الموجبة (الكاتيونات):** - الهيدرونيوم ($\text{H}_3\text{O}^+$) - الأمونيوم ($\text{NH}_4^+$) - الصوديوم ($\text{Na}^+$) - البوتاسيوم ($\text{K}^+$) - الحديد الثنائي ($\text{Fe}^{2+}$) والحديد الثلاثي ($\text{Fe}^{3+}$) - الألومنيوم ($\text{Al}^{3+}$) - الفضة ($\text{Ag}^+$) - النحاس الثنائي ($\text{Cu}^{2+}$) - الزنك ($\text{Zn}^{2+}$) - المغنيسيوم ($\text{Mg}^{2+}$) - الرصاص الثنائي ($\text{Pb}^{2+}$) - القصدير الثنائي ($\text{Sn}^{2+}$) - الذهب ($\text{Au}^+$) - الكالسيوم ($\text{Ca}^{2+}$) - الكوبلت الثنائي ($\text{Co}^{2+}$) - الباريوم ($\text{Ba}^{2+}$) - الليثيوم ($\text{Li}^+$) - السيزيوم ($\text{Cs}^+$) - الكروم الثلاثي ($\text{Cr}^{3+}$) - النيكل ($\text{Ni}^{2+}$) - **الأيونات السالبة (الأنيونات):** - الهيدروكسيد ($\text{OH}^-$ أو $\text{HO}^-$) - البرومور ($\text{Br}^-$) - الكلورور ($\text{Cl}^-$) - الكربونات ($\text{CO}_3^{2-}$) - السيانور ($\text{CN}^-$) - الديكرومات ($\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$) - الفلورور ($\text{F}^-$) - الهيدروجينوكربونات ($\text{HCO}_3^-$) - الهيبوكلوريت ($\text{ClO}^-$) - اليودور ($\text{I}^-$) - النترات ($\text{NO}_3^-$) - النتريت ($\text{NO}_2^-$) - الأكسالات ($\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$) - البرمنغنات ($\text{MnO}_4^-$) - الفوسفات ($\text{PO}_4^{3-}$) - السلفات ($\text{SO}_4^{2-}$) - السلفيت ($\text{SO}_3^{2-}$) - الثيوسيانات ($\text{SCN}^-$) - الأوكسيد ($\text{O}^{2-}$) - البيروكسيد ($\text{O}_2^{2-}$) - البيروكسوديسلفات ($\text{S}_2\text{O}_8^{2-}$) - التتراتيونات ($\text{S}_4\text{O}_6^{2-}$) - الثيوسلفات ($\text{S}_2\text{O}_3^{2-}$) - النترور ($\text{N}^{3-}$) ## 5. دراسة تطبيقية: عنصر الحديد (Le fer) * **تعريف عنصر الحديد:** * عنصر كيميائي رمزه **Fe** وعدده الذري **Z = 26**. * يُعد المعدن والمواد المغناطيسية الحديدية الأكثر شيوعاً في الحياة اليومية، سواء في شكله النقي أو على شكل سبيكة. * الحديد النقي معدن انتقالي مطيل، غير أن إضافة كميات ضئيلة جداً من عناصر الإضافة تغير بشكل كبير خصائصه الميكانيكية. * عند خلطه بالكربون وعناصر إضافة أخرى، يُشكل الفولاذ (l'acier)، والتي تتيح حساسيتها للمعالجات الحرارية-الميكانيكية تنويع خصائص المادة أكثر. * **التطبيقات الحسابية المرتبطة بالحديد:** 1. حساب عدد ذرات الحديد في مسمار من الحديد كتلته $2.5 \, \text{g}$، علماً أن كتلة ذرة حديد واحدة هي $9.3 \times 10^{-26} \, \text{kg}$. 2. حساب عدد الإلكترونات التي تمتلكها ذرة الحديد، علماً أن كتلة جميع إلكترونات ذرة الحديد هي $2.366 \times 10^{-29} \, \text{kg}$ وكتلة الإلكترون الواحد هي $9.1 \times 10^{-31} \, \text{kg}$. 3. تحديد عدد الشحنات الموجبة التي تحملها نواة ذرة الحديد. 4. استنتاج العدد الذري **Z** لذرة الحديد. ## 6. الخلاصة العامة: تحول الذرة إلى أيون * **الذرة:** وحدة أساسية متعادلة كهربائياً (شحنتها الإجمالية تساوي 0)، ويمكن أن ترتبط بذرات أخرى. * **تشكل الأيون:** تفقد أو تكتسب الذرة إلكتروناً أو عدة إلكترونات لتشكل أيوناً: * إذا فقدت إلكترونات تتحول إلى أيون موجب يسمى **كاتيون** (مثل: $\text{Na}^+$, $\text{Mg}^{2+}$, $\text{Zn}^{2+}$). * إذا اكتسبت إلكترونات تتحول إلى أيون سالب يسمى **أنيون** (مثل: $\text{Cl}^-$).

# Le poids et la masse ## 1. مركز الثقالة لجسم صلب (Le centre de gravité d’un solide) * **المفهوم والتجربة:** يُحدد مركز ثقل جسم صلب بتعليقه من نقاط مختلفة ورسم الخط الشاقولي (العمودي) المار من نقطة التعليق في كل حالة؛ حيث تتقاطع هذه الخطوط في نقطة واحدة رئيسية تسمى **مركز الثقل** ويُرمز إليها بالحرف **«G»**. * **حالات مركز الثقل:** - **الأجسام المتجانسة** (المكونة من نفس المادة): يقع مركز ثقلها في مركزها الهندسي (مثل مركز التماثل للأشكال الهندسية البسيطة). - **الأجسام غير المتجانسة** (المكونة من مواد مختلفة): يقع مركز ثقلها في الجزء الأكثر كثافة منها (مثل المطرقة حيث ينزاح مركز الثقل نحو الرأس). --- ## 2. الوزن: قوة خاصة (Le poids) * **التعريف:** يُعرّف وزن جسم بأنه تأثير عن بعد تمارسه الأرض على هذا الجسم (قوة جذب الأرض للجسم)، ويُرمز إليه بحرف متبوع بسهم **«$\vec{P}$»**. * **مميزات وزن الجسم:** 1. **نقطة التطبيق:** مركز ثقل الجسم ويرمز لها بـ **«G»**. 2. **الاتجاه (خط الأثر):** الشاقول المار من النقطة G (الخط الرأسي). 3. **المنحى:** نحو الأرض (من الأعلى إلى الأسفل). 4. **الشدة (القيمة):** تُقاس بواسطة الدينامومتر (Dynamomètre) وتُعبّر عنها بالنيوتن (**N**). * **التمثيل:** يُمثل الوزن بقطعة مستقيمية موجهة (سهم) أصلها مركز الثقل G، اتجاهها شاقولي نحو الأسفل، وطولها يتناسب مع شدة الوزن حسب السلم المقترح (مثل 1 سم لكل 1 نيوتن). --- ## 3. العلاقة بين الوزن والكتلة (Relation entre le poids et la masse) * **التوضيح المبدئي:** تعد العبارات الشائعة مثل «وزن صافٍ: 1 كلغ» أو «أزن 60 كلغ» تعابير خاطئة علمياً، إذ يجب التمييز بوضوح بين الكتلة والوزن. * **التناسب المبياني:** شدة الوزن $P$ والكتلة $m$ مقداران متناسبان طردياً؛ حيث إن حاصل القسمة $P / m$ ثابت، والتمثيل المبياني لـ $P$ بدلالة $m$ هو خط مستقيم يمر من أصل المعلم. * **شدة الثقالة ($g$):** - يُسمى معامل التناسب بين الوزن والكتلة **شدة الثقالة** ويُرمز إليه بـ **$g$**، حيث: $g = P / m$. - **الوحدة:** نيوتن على الكيلوغرام (**N/kg**). - **العلاقة الرياضية:** $P = m \times g$ (حيث $P$ بالنيوتن، $m$ بالكيلوغرام، و$g$ بـ N/kg). --- ## 4. الوزن والكتلة على الأرض وعلى القمر (والكواكب الأخرى) * **الكتلة ($m$):** تعبر عن كمية المادة التي يحتوي عليها الجسم، وهي مقدار **ثابت لا يتغير** مهما اختلفت المكان أو الكوكب (مثلاً: تبقى كتلة الكرة ثابتة على الأرض وعلى القمر). * **الوزن ($P$):** هو مظهر تجاذبي يختلف باختلاف الكوكب أو المكان لأنه مرتبط بشدة الثقالة $g$ التي تتغير حسب المكان والارتفاع وخط العرض. - *مثال رقمي:* على الأرض (كتلة $m = 56 \text{ g}$، وزناً $P = 0,56 \text{ N}$ بـ $g = 10 \text{ N/kg}$)؛ بينما على القمر (كتلة $m = 56 \text{ g}$، وزناً $P = 0,090 \text{ N}$ بـ $g = 1,6 \text{ N/kg}$). * **قيم شدة الثقالة ($g$) في أماكن مختلفة:** - القطبين الشمالي والجنوبي: $9,832 \text{ N/kg}$ - موسكو: $9,815 \text{ N/kg}$ - لندن: $9,812 \text{ N/kg}$ - باريس: $9,809 \text{ N/kg}$ - مدريد: $9,801 \text{ N/kg}$ - مون بلان: $9,79 \text{ N/kg}$ - خط الاستواء: $9,78 \text{ N/kg}$ - مونت إيفرست: $9,773 \text{ N/kg}$ - الشمس: $273 \text{ N/kg}$ - المشتري: $25,9 \text{ N/kg}$ - نبتون: $11,6 \text{ N/kg}$ - أورانوس: $11,5 \text{ N/kg}$ - الزهرة: $8,8 \text{ N/kg}$ - بلوتون: $4,6 \text{ N/kg}$ - المريخ: $3,7 \text{ N/kg}$ - القمر: $1,6 \text{ N/kg}$ ($g_L$) - *ملحوظة:* نظراً لضعف تغيرات $g$ على سطح الأرض، يُعتمد غالباً في الحسابات: $g = 9,8 \text{ N/kg}$ (أو $10 \text{ N/kg}$ حسب المعطيات). * **دراسة الوزن على سطح القمر (تمثيل وتطبيق):** يتطلب دراسة جدول يربط بين الكتلة ($m$ بـ kg) والوزن ($P$ بـ N) لكتل تتراوح بين $0$ و $7\text{ kg}$، ورسم التمثيل المبياني (بسلم مثل $1\text{cm} \leftrightarrow 1\text{kg}$ و $1\text{cm} \leftrightarrow 1\text{N}$) لتحديد شدة الثقالة القمرية $g_L$ وإيجاد وزن الأجسام مبيانياً (مثل جسم كتلته $7\text{ kg}$). --- ## 5. تطبيقات تاريخية وعملية: مهمة أبولو 11 ونيل أرمسترونغ * **معلومات تاريخية:** يُعد **«نيل أرمسترونغ»** (Neil Armstrong) أول رجل يطأ بقدمه سطح القمر خلال رحلة **«أبولو XI»** (Appolo XI) في 21 يوليو 1969، حيث بلغت كتلته على الأرض $70\text{ kg}$ (معطيات: $g_{\text{Terre}} = 10\text{ N/Kg}$ و $g_{\text{Lune}} = 1,6\text{ N/Kg}$). * **التحليل والعناصر التطبيقية:** 1. **حساب وزنه على الأرض:** تطبيق علاقة الوزن بالكتلة. 2. **كتلته على سطح القمر:** تبقى ثابتة ($70\text{ kg}$) مع تقديم التبرير المرتبط بكمية المادة. 3. **وزنه على سطح القمر:** حسابه بناءً على شدة الثقالة القمرية. 4. **حالة انعدام الوزن (الإمبيزانتر / l'impesanteur):** تعني غياب إحساس الثقالة داخل الصاروخ المتجه نحو القمر، مع تحديد كتلته الثابتة داخله. 5. **بدلة الفضاء (Scaphandre):** تفسير القدرة على حمل بدلة تزن $200\text{ kg}$ على سطح القمر نظراً لضعف الجاذبية القمرية. --- ## 6. خلاصة مفاهيمية للتمييز بين الكتلة والوزن * حركة الكواكب حول الشمس ناتجة عن **الجاذبية** (تأثير دائم التجاذب). * **الكتلة:** تعتمد على **كمية المادة** التي يحتوي عليها الجسم، وحدتها القانونية **الكيلوغرام (kg)**، وتُقاس باستخدام **الميزان** (سواء على الأرض أو على كوكب آخر). * **الوزن:** يعتمد على **تأثير جاذبية الكتلة الكبيرة للأرض** (أو الكوكب) على الجسم، وحدته **النيوتن (N)**، ويُقاس باستخدام **الدينامومتر**.