Les solutions acides et basiques PDF

تنزيل Les solutions acides et basiques PDF

يمكنك تنزيل Les solutions acides et basiques بصيغة pdf بسهولة عبر النقر على زر التتنزيل أسفله.

Les solutions acides et basiques

1. مفهوم pH (الهيدروجين)

يُعرّف الـ $pH$ (الهيدروجين المحتمل) بأنه عدد بدون وحدة محصور بين 0 و 14، ويُستعمل لتقييم مدى حموضة أو قاعدية محلول مائي.

2. قياس pH محلول مائي

يتم قياس الـ $pH$ بطريقتين أساسيتين:

• بواسطة ورق الـ pH: ورق يحتوي على مواد كيميائية تتغير لونها حسب المحلول المُختبَر؛ تُوضع قطرة من المحلول على قطعة من الورق بواسطة مِماز، ثم يُقارن اللون المحصل عليه مع تدرجات سلم الألوان (المحفظة اللونية) لمعرفة قيمة الـ $pH$.
• بواسطة جهاز قياس pH (pH-mètre): جهاز يتكون من إلكترود مرتبط بعلبة إلكترونية تعرض قيمة الـ $pH$ على شاشة. يُغمس الإلكترود بعد شطفه في المحلول لتظهر قيمة الـ $pH$ مباشرة على الشاشة.

3. تصنيف المحاليل المائية

حسب قيمة الـ $pH$، تُصنف المحاليل المائية إلى ثلاثة أنواع:

• المحاليل الحمضية: لها $pH < 7$ (مثل: عصير الليمون $3,2$، عصير البرتقال $4,5$، وحمض الكلوريدريك $1,2$). وكلما كان الـ $pH$ أصغر، كانت الحموضة أشد.
• المحاليل المحايدة: لها $pH = 7$ (مثل: الماء النقي ومحلول كلورور الصوديوم).
• المحاليل القاعدية: لها $pH > 7$ (مثل: ماء الجير $9$، ماء جavel $10,4$، والصودا/هيدروكسيد الصوديوم $12,5$). وكلما كان الـ $pH$ أكبر، كانت القاعدية أشد.

4. العلاقة بين pH وأيونات $H^+$ و $HO^-$

تحتوي كل الأوساط المائية على جزيئات الماء، أيونات الهيدروجين ($H^+$)، وأيونات الهيدروكسيد ($HO^-$):

• المحلول الحمضي ($pH < 7$): يحتوي على أيونات هيدروجين $H^+$ أكثر من أيونات الهيدروكسيد $HO^-$.
• المحلول القاعدي ($pH > 7$): يحتوي على أيونات هيدروجين $H^+$ أقل من أيونات الهيدروكسيد $HO^-$.
• المحلول المحايد ($pH = 7$): يحتوي على كميات متساوية من أيونات $H^+$ وأيونات $HO^-$.

5. سلم الـ pH

• من 0 إلى أقل من 7: وسط حمضي (أيونات $H^+$ مهيمنة، ويزداد الحموضة كلما اتجهنا نحو 0).
• عند 7: وسط محايد.
• أكثر من 7 إلى 14: وسط قاعدي (أيونات $HO^-$ مهيمنة، ويزداد القاعدية كلما اتجهنا نحو 14).

6. تخدير وتخفيف محلول (La dilution)

• تخفيف محلول حمضي: يؤدي تخفيف محلول حمضي بالماء إلى جعله أقل حموضة وارتفاع قيمة الـ $pH$ نحو القيمة 7.
• تخفيف محلول قاعدي: يؤدي تخفيف محلول قاعدي بالماء إلى جعله أقل قاعدية وانخفاض قيمة الـ $pH$ نحو القيمة 7.
• خلاصة: التخفيف هو عملية تهدف للحصول على محلول أقل حموضة أو أقل قاعدية، حيث تقترب قيمة الـ $pH$ من 7.

7. أخطار المحاليل الحمضية والقاعدية والاحتياطات الواجب اتخاذها

الأخطار

• المحاليل الحمضية مواد آكلة (Corrosifs) تسبب حروقاً خطيرة للجلد والعينين.
• استنشاق الأبخرة الحمضية يسبب تهيجاً وحروقاً في الجهاز التنفسي.
• التعرض للأحماض والقواعد الضعيفة أو المخففة يضر الأنسجة.
• تظهر على القنينات علامات تحذيرية (بيكتوغرامات) تدل على المخاطر: قابل للاشتعال، مسرّب/مؤكسد، متفجر، ضار بالبيئة، ضار، متهيج، سام، وآكل.

الاحتياطات الوقائية

• عدم لمس أو تذوق أو استنشاق المحاليل.
• عدم خلط المحاليل المركزة بمحلول مجهول.
• تهوية مكان الاستعمال جيداً.
• إضافة الحمض إلى الماء لتفادي تطاير قطرات الحمض.
• عدم رمي المحاليل الحمضية والقاعدية في المجاري المائية حمايةً للبيئة.
• تخفيف المحاليل المركزة قبل الاستعمال.
• ارتداء القفازات، نظارات الوقاية، والمئزر أو ملابس طويلة.