المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية PDF

محتوى الملف

يمكنك تنزيل المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية بصيغة pdf بسهولة عبر النقر على زر التتنزيل أسفله.

المحلول المائي: خليط متجانس يُحصل عليه بإذابة نوع كيميائي (صلب أو سائل أو غاز) في الماء.
مقدار pH: مقدار بدون وحدة، محصور بين 0 و14، يُميز حمضية أو قاعدية محلول مائي، ويقاس بواسطة ورق pH أو جهاز pH-متر.
ورق pH: ورق مشرب بمادة كيميائية (كواشف ملونة) يأخذ ألواناً تختلف حسب طبيعة المحلول، حيث يُقابل كل لون عددٌ مكتوب على علبة ورق pH يسمى pH المحلول المائي.

تُصنف المحاليل المائية اعتماداً على قيمة pH مقارنة بالماء الخالص (pH = 7) إلى ثلاثة أنواع:

محاليل محايدة: المحاليل التي لها pH = 7 (تتساوى فيها أيونات H⁺ مع أيونات OH^–، أي [H⁺] = [OH^–]).
محاليل حمضية: المحاليل التي لها pH < 7 (تكون فيها أيونات H⁺ أكبر من أيونات OH^–، أي [H⁺] > [OH^–]).
محاليل قاعدية: المحاليل التي لها pH > 7 (تكون فيها أيونات H⁺ أصغر من أيونات OH^–، أي [H⁺] < [OH^–]).

ملاحظة تدريج pH: تتناقص الحمضية وتتزايد القاعدية كلما اتجهنا نحو القيمة 14، بينما تتزايد الحمضية وتتناقص القاعدية كلما اتجهنا نحو القيمة 0.

تحمل معلبات المواد الكيميائية بطاقات تتضمن علامات تحذيرية ترشد المستعمل إلى مخاطرها، مثل:

تخفيف محلول حمضي: عند الاستمرار في تخفيف محلول حمضي، تتزايد قيمة pH وتتناقص حمضيته، وتقترب قيمته من العدد 7.
تخفيف محلول قاعدي: عند الاستمرار في تخفيف محلول قاعدي، تتناقص قيمة pH وتتناقص قاعديته، وتقترب قيمته من العدد 7.
دور التخفيف: يهدف إلى جعل المحلول أقل حمضية أو أقل قاعدية بإضافة المحلول إلى الماء.
احتياط هام: لتخفيف حمض الكلوريدريك، يجب إضافة الحمض إلى الماء (وليس العكس) تفادياً لتطاير قطرات الحمض.